Question

Сколько грамм оксида кальция образуется при взаимодействии 448 л кислорода с избытком кальция

Answer 1

Ответ:

1120

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать соотношение между объемами реагирующих газов при стандартных условиях.

По уравнению реакции:

2Ca + O2 -> 2CaO

можем видеть, что 2 моль кальция реагируют с 1 молью кислорода, образуя 2 моля оксида кальция.

Молярный объем идеального газа при стандартных условиях составляет 22,4 литра. Поэтому в 1 моль оксида кальция содержится 22,4 литра объема кислорода.

Теперь можем перейти к решению задачи:

1 моль кислорода = 22,4 литра 448 литров кислорода = 448/22,4 = 20 моль кислорода

Согласно уравнению реакции, 2 моля кальция соответствуют 1 молю кислорода. Значит, чтобы полностью реагировало 20 молей кислорода, нужно иметь 40 молей кальция.

Масса одного моля кальция равна примерно 40 граммам (молярная масса Ca = 40 г/моль).

Масса избытка кальция:

40 молей * 40 г/моль = 1600 грамм.

Таким образом, образуется 1600 граммов оксида кальция при взаимодействии 448 литров кислорода с избытком кальция.