Question

Сколько грамм сульфата натрия получится при взаимодействии натрия с 49 г серной кислоты​

Answer 1

Ответ:

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

n(H2SO4)=49\98=0,5=n(Na2SO4)

m(Na2SO4)=0,5*142=71 грамм соли

Объяснение:

Answer 2

Реакция между натрием (Na) и серной кислотой (H₂SO₄) приведет к образованию сульфата натрия (Na₂SO₄) и выделению водорода (H₂):

2Na + H₂SO₄ -> Na₂SO₄ + H₂

Для определения количества грамм сульфата натрия, получаемого при данной реакции, нужно знать соотношение между массами реагентов и продуктов. Для этого необходимо рассчитать количество веществ в молях.

1. Найдем количество вещества серной кислоты (H₂SO₄): Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) = 1(молярная масса атома водорода) + 32 (молярная масса атома серы) + 16(молярная масса атома кислорода) * 4 (число атомов кислорода в молекуле серной кислоты) = 98 г/моль.

Количество вещества серной кислоты (H₂SO₄): n(H₂SO₄) = масса / молярная масса = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль.

2. Из уравнения реакции видно, что соотношение между серной кислотой и сульфатом натрия равно 1:1. Это означает, что количество вещества сульфата натрия будет также равно 0.5 моль.

3. Рассчитаем массу сульфата натрия (Na₂SO₄): Молярная масса сульфата натрия (Na₂SO₄) = 23(молярная масса атома натрия) * 2 (число атомов натрия в молекуле) + 32 (молярная масса атома серы) + 16 (молярная масса атома кислорода) * 4 (число атомов кислорода в молекуле) = 142 г/моль.

Масса сульфата натрия: масса = количество вещества * молярная масса = 0.5 моль * 142 г/моль = 71 г.

Таким образом, при взаимодействии натрия с 49 г серной кислоты можно получить 71 г сульфата натрия.