Question

Вариант 5 1. Какая масса углерода вступает в реакцию с 6,72 л водорода при образовании метана (СН4)?

Answer 1

Ответ:

масса водорода равна о.3 грамма , масса углерода 0.9 грамма

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо учесть соотношение реагентов в уравнении химической реакции образования метана (CH₄) из водорода (H₂) и углерода (C):

C + 2H₂ → CH₄

Согласно уравнению, для образования одной молекулы метана требуется одна молекула углерода и две молекулы водорода. Молярный объем идеального газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет приблизительно 22,4 литра.

Поскольку в задаче указан объем водорода (6,72 л), нам необходимо выразить этот объем в молях. Для этого мы делим объем на молярный объем:

6,72 л ÷ 22,4 л/моль ≈ 0,3 моль водорода

Так как соотношение между углеродом и водородом в реакции составляет 1:2, для реагирования 0,3 моль водорода потребуется:

0,3 моль водорода × (1 моль углерода / 2 моль водорода) = 0,15 моль углерода

Теперь мы можем рассчитать массу углерода, используя его молярную массу. Молярная масса углерода составляет приблизительно 12 г/моль:

Масса углерода = 0,15 моль × 12 г/моль ≈ 1,8 г

Таким образом, масса углерода, вступающего в реакцию с 6,72 л водорода при образовании метана, составляет приблизительно 1,8 г.