Question

Чем отличается масса атома от относительной атомной массы?​

Answer 1

Ответ:

Чтоб было яснее. Атом водорода - это, фактически и есть протон с одним электроном. Поскольку масса электрона ничтожно мала по сравнению с массой протона, то фактически масса атома водорода - это и есть масса протона. Вполне естественно, что массу всех других атомов решили сравнивать с массой самого маленького из них - массой атома водорода. Если строгое определение, то, да, там, насколько я помню, единица определяется именно как 1/12 массы атома углерода. Но, в принципе, для простоты можно считать, что а. е. м. (атомная единица массы) - это масса атома водорода, и относительная атомная масса выражены в этих единицах. А атомная масса - это просто масса атома, выраженная в обычных единицах массы, килограммах, например

Answer 2

Масса атома и относительная атомная масса - это два разных понятия, связанных с химическими и физическими свойствами атомов.

1. Масса атома: Это масса самого атома элемента, измеряемая в атомных единицах массы (аму) или килограммах. Атомы различных элементов имеют разные массы из-за различия в количестве протонов, нейтронов и электронов, составляющих их ядро и оболочки.

2. Относительная атомная масса (относительная масса атома): Это безразмерная величина, которая показывает, сколько раз масса атома данного элемента больше одной дванадцатой массы атома углерода-12. Относительная атомная масса измеряется в относительных единицах (относительных атомных массах) и обычно приводится к ближайшему целому числу. Например, углерод-12 имеет относительную атомную массу приблизительно равную 12, а значит, относительная атомная масса атома кислорода составляет примерно 16.

Относительная атомная масса важна для химических расчетов и описывает, какая масса атома данного элемента в сравнении с массой атома углерода-12. Например, углерод-12 выбран в качестве стандартного элемента, и его относительная атомная масса равна примерно 12, поэтому относительная атомная масса кислорода равна приблизительно 16. Это позволяет упростить расчеты в химии, особенно при определении молекулярных масс соединений.