Question

В 6 л воды растворили 0,015 моль гидроксида калия. Благодаря диссоциации воды в полученном растворе, кроме ионов OH−, присутствуют также ионы H+. Концентрация последних равна a⋅10−b моль/л, где a — натуральное число от 1 до 9, b — натуральное число. Найдите a и b, и запишите a в первое поле ответа, а b — во второе. Например, для концентрации 6⋅10−23 моль/л ответ будет 6 и 23

Answer 1

Ответ:

[OH-] = 2,5 * 10^-11

Объяснение:

[H+] = 0.0025 моль/литр

Kw = 10^-14 (константа)

Kw = [H+] * [OH-] =>

[OH-] = Kw/[H+] = 10^-14/2,5 * 10^-3 = 2,5 * 10^-11

Answer 2

Для решения этой задачи нужно учесть диссоциацию воды на ионы H+ и OH-.

Водная диссоциация: H2O ⇌ H+ + OH-

Количество ионов OH- равно количеству молей гидроксида калия: 0,015 моль

Так как вода диссоциирует на равное количество ионов H+ и OH-, то количество ионов H+ также составляет 0,015 моль.

Концентрация ионов H+ выражается через их количество и объем раствора: Концентрация H+ = количество H+ / объем раствора

Объем раствора равен 6 литрам.

Таким образом, концентрация ионов H+ равна: концентрация H+ = 0,015 моль / 6 л = 0,0025 моль/л

Мы должны выразить концентрацию в виде a⋅10^(-b), где a и b - натуральные числа.

Концентрацию можно записать как: 0,0025 = a⋅10^(-b)

Заметим, что 0,0025 = 2,5⋅10^(-3), т.е. a = 2,5 и b = 3.

Итак, a = 2,5 и b = 3.