Question

Сколько литров кислорода необходимо для полного сгорания 18 г углерода

Answer 1

Ответ:C+O=CO2n(C)=18/12=1.5мольn(C)=n=(o2))=1.5 мольV=n*vm vm=22 . 4литр v=1.5*22.4=33.6 л.

Объяснение:

Answer 2

Для полного сгорания 18 г углерода (С) до углекислого газа (CO2) необходимо знать соотношение между массой углерода и объемом кислорода. Это соотношение можно определить на основе химического уравнения реакции сгорания углерода:

C + O2 → CO2

Из уравнения видно, что на один моль углерода требуется один моль кислорода для полного сгорания. Так как молярная масса углерода составляет примерно 12 г/моль, а кислорода - примерно 32 г/моль, мы можем использовать эти данные для рассчета.

Масса углерода (С) = 18 г Масса кислорода (O2) = ?

Масса углерода (С) / Молярная масса углерода (C) = количество молей углерода 18 г / 12 г/моль = 1.5 моль углерода

Так как соотношение между углеродом и кислородом в реакции составляет 1:1, количество молей кислорода также равно 1.5 моль.

Количество литров кислорода можно рассчитать, зная, что при нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем примерно 22.4 литра.

Объем кислорода = количество молей кислорода × 22.4 л/моль Объем кислорода = 1.5 моль × 22.4 л/моль Объем кислорода = 33.6 л

Таким образом, для полного сгорания 18 г углерода потребуется примерно 33.6 литров кислорода.