Question

Вычислить объем водорода,который выделился при взаимодействии цинка с 40 г ортофосфорной кислоты (H3PO4)?

Answer 1

Ответ:

13.7 дм3

Объяснение:

3Zn + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2 + 3H2

n(H3PO4)= 40/98=0.4моль

Тогда по уравнению n(H2)=0.6моль

V(H2)=0.6×22.4=13.7дм3

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и ортофосфорной кислотой (H3PO4). Предположим, что реакция протекает полностью и исходные вещества находятся в избытке.

Уравнение реакции: Zn + H3PO4 -> Zn3(PO4)2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль Молярная масса ортофосфорной кислоты (H3PO4) = 98.00 г/моль

Масса ортофосфорной кислоты (H3PO4) = 40 г

Давайте сначала вычислим количество вещества ортофосфорной кислоты (H3PO4) в молях: n(H3PO4) = масса(H3PO4) / молярная масса(H3PO4) n(H3PO4) = 40 г / 98.00 г/моль ≈ 0.408 моль

Из уравнения реакции видно, что мольное соотношение между ортофосфорной кислотой (H3PO4) и водородом (H2) равно 1:1. То есть, 1 моль ортофосфорной кислоты (H3PO4) будет выделять 1 моль водорода (H2).

Таким образом, количество водорода (H2) в молях, выделившегося при реакции, будет равно количеству вещества ортофосфорной кислоты (H3PO4): n(H2) = 0.408 моль

Наконец, чтобы вычислить объем водорода (H2), необходимо знать условия (температуру и давление). Предположим, что реакция происходит при нормальных условиях (0 °C и 1 атмосфера). При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объем примерно 22.4 литра.

Объем водорода (H2) можно вычислить, умножив количество водорода в молях на объем, занимаемый 1 моль газа при нормальных условиях: V(H2) = n(H2) * 22.4 л/моль V(H2) = 0.408 моль * 22.4 л/моль ≈ 9.139 литров

Таким образом, объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка с 40 г ортофосфорной кислоты, при нормальных условиях, составляет примерно 9.139 литров.