Question

Вычислить объем хлороводорода, полученный при реакции хлорида натрия кристаллического массой 10 г с концентрированной серной

Answer 1

Ответ:

Выделилось 3,83 л хлороводорода

Answer 2

NaCl + H2SO4 (k) + NaHSO4 + HCl⬆️
Так как кислота концентрированная, моль получается кислой
n(NaCl)= 10/58,5= 0,17 моль
n(HCl)=n(NaCl)
n(HCl)=0,17*22,4= 3,82 литров

Answer 3

Для вычисления объема хлороводорода, полученного при реакции хлорида натрия с концентрированной серной, сначала нужно записать сбалансированное химическое уравнение реакции.

Уравнение реакции между хлоридом натрия и концентрированной серной выглядит следующим образом:

NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl

По уравнению видно, что между хлоридом натрия и серной кислотой образуется сернокислый натрий (NaHSO4) и хлороводород (HCl).

Чтобы вычислить объем хлороводорода, сначала необходимо найти количество хлорида натрия (NaCl), которое участвует в реакции. Для этого переведем массу NaCl в количество вещества с помощью молярной массы NaCl.

Молярная масса NaCl = 22.99 г/моль (масса натрия) + 35.45 г/моль (масса хлора) = 58.44 г/моль.

Количество вещества NaCl = масса / молярная масса Количество вещества NaCl = 10 г / 58.44 г/моль ≈ 0.171 моль.

Так как уравнение реакции показывает, что соотношение между NaCl и HCl равно 1:1, то количество хлороводорода, образующегося при реакции, также составит 0.171 моль.

Теперь воспользуемся уравнением состояния идеального газа, чтобы вычислить объем хлороводорода (HCl). Допустим, реакция происходит при стандартных условиях температуры и давления (0°C или 273.15 K и 1 атм).

V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа.

На стандартных условиях Vm ≈ 22.7 л/моль.

V = 0.171 моль * 22.7 л/моль ≈ 3.88 л.

Таким образом, объем хлороводорода, образовавшегося при реакции хлорида натрия массой 10 г с концентрированной серной, составит около 3.88 л.