Question

Сколько мл 23% раствора NH3 (p=0,916) требуется для взаимодействия с 750 мл 6М раствора HCl? Сколько граммов хлорида аммония при этом образуется? Нужно решение с подробным объяснением

Answer 1

Ответ:

дано

W(NH3) = 23 %

p(NH3) = 0.916 g/ml

Vppa HCL = 750 ml = 0.75 L

CmHCL = 6M

---------------

V(ppa NH3)-?

m(NH4CL)-?

M(HCL) = 36.5 g/mol

m(HCL) = CmHCL *M(HCL) /  VppaHCL  =  6*36.5 / 0.75 = 292 g

NH3+HCL-->NH4CL

n(HCL) = m/M = 292 / 36.5 = 8 mol

n(HCL) = n(NH3) = n(NH4CL) = 8 mol

M(NH3) = 17 g/mol

m(NH3) = n*M = 8 * 17 = 136 g

mppaNH3 = 136  *  100% / 23% = 591.3 g

Vppa NH3 = 591.3 / 0.916 = 645.5 ml

M(NH4CL) = 53.5 g/mol

m(NH4CL) = n*M = 8 * 53.5 = 428 g

ответ 428 г, 645.5 мл.

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим, сколько моль HCl содержится в 750 мл 6М раствора.

Шаг 1: Рассчитаем количество моль HCl в 750 мл 6М раствора. Концентрация раствора HCl равна 6 М, что означает 6 моль HCl в 1 литре раствора. Мы можем использовать эту информацию для расчета количества моль HCl в 750 мл:

Количество моль HCl = объем (в литрах) * концентрация (в молях/литр) Количество моль HCl = 0,75 л * 6 моль/л = 4,5 моль HCl

Шаг 2: Определение количества моль NH3, необходимого для взаимодействия с HCl. Уравнение реакции между HCl и NH3 выглядит следующим образом:

HCl + NH3 → NH4Cl

Из уравнения видно, что для реакции требуется 1 моль HCl на 1 моль NH3.

Таким образом, количество моль NH3, необходимое для взаимодействия с 4,5 моль HCl, составит 4,5 моль.

Шаг 3: Расчет объема 23% раствора NH3. Данный раствор содержит 23 г NH3 в 100 мл раствора. Мы хотим узнать, сколько мл раствора содержит 4,5 моль NH3.

Сначала рассчитаем массу 4,5 моль NH3: Масса NH3 = количество моль * молярная масса NH3 Молярная масса NH3 (NH3) = 14,01 г/моль + 3 * 1,01 г/моль = 17,03 г/моль Масса NH3 = 4,5 моль * 17,03 г/моль ≈ 76,635 г

Теперь найдем объем 23% раствора NH3, содержащего 76,635 г NH3: Объем (в мл) = масса (в г) / концентрация (%) Объем (в мл) = 76,635 г / 0,23 ≈ 333 мл

Таким образом, для взаимодействия с 750 мл 6М раствора HCl потребуется 333 мл 23% раствора NH3.

Шаг 4: Расчет количества граммов хлорида аммония (NH4Cl), образующихся в результате реакции. Так как реакция между HCl и NH3 происходит в соотношении 1:1, количество моль NH4Cl, образующихся, также составит 4,5 моль.

Масса NH4Cl = количество моль * молярная масса NH4Cl Молярная масса NH4Cl (NH4Cl) = 14,01 г/моль + 4 * 1,01 г/моль + 35,45 г/моль = 53,49 г/моль Масса NH4Cl = 4,5 моль * 53,49 г/моль ≈ 240,705 г

Таким образом, образуется приблизительно 240,705 г хлорида аммония (NH4Cl) в результате реакции.