Question

чему равна нормальная и молярная концентрация 8% раствора ацетата свинца (р=1,06 г/мл)? При определении сероводорода, образующегося при глубоком гнилостном распаде белка, используют растворы ацетата свинца (2).

Answer 1

Во вложении:

_____________________

Answer 2

Нормальная концентрация (N) определяется как количество эквивалентов растворенного вещества, разделенное на объем растворителя (обычно выраженный в литрах). Молярная концентрация (M) выражает количество молей растворенного вещества на единицу объема растворителя (обычно выраженную в литрах).

Для расчета нормальной и молярной концентрации 8% раствора ацетата свинца, нам необходимо знать молярную массу ацетата свинца (Pb(CH₃COO)₂). Молярная масса ацетата свинца равна сумме масс атомов свинца, углерода, кислорода и двух масс атомов водорода.

Молярная масса Pb(CH₃COO)₂ = (207,2 г/моль) + 2 * (12,01 г/моль) + 4 * (16,00 г/моль) + 2 * (1,01 г/моль) = 325,27 г/моль

Теперь мы можем рассчитать нормальную концентрацию (N):

N = (масса растворенного вещества / молярная масса) / объем растворителя

Масса растворенного вещества = масса раствора * концентрация = масса раствора * (8/100) = масса раствора * 0,08

Так как нам дано, что плотность раствора равна 1,06 г/мл, масса раствора (M) будет равна объему раствора (V) умноженному на его плотность:

Масса раствора (M) = V * плотность = V * 1,06 г/мл

Теперь мы можем подставить это значение в формулу для расчета нормальной концентрации:

N = (М * 0,08) / (молярная масса) / V = (V * 1,06 г/мл * 0,08) / 325,27 г/моль / V = 0,0848 г / (325,27 г/моль) ≈ 0,000261 моль/л

Таким образом, нормальная концентрация раствора ацетата свинца составляет приблизительно 0,000261 моль/л.

Молярная концентрация (M) будет равна нормальной концентрации, так как растворитель (объем) равен 1 литру.

M = 0,000261 моль/л

Используя эту информацию, можно определить молярную концентрацию 8% раствора ацетата свинца, которая составляет 0,000261 моль/л.