Question

Определите объем водорода который выделится при взаимодействии 1,8л HCl с Al

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для определения объема водорода, выделяющегося при взаимодействии 1,8 л (литра) HCl (соляной кислоты) с Al (алюминием), необходимо сначала составить уравнение химической реакции между этими веществами.

Уравнение реакции между соляной кислотой и алюминием выглядит следующим образом:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Из уравнения видно, что для полного взаимодействия 6 молекул HCl требуется 3 молекулы водорода (H2). Это соотношение применимо вне зависимости от объема реагирующих веществ.

Молярный объем газов при нормальных условиях (0 °C и 1 атм) составляет около 22,71 л/моль.

1 моль H2 = 22,71 л

Таким образом, для получения объема водорода (H2), выделяющегося при реакции 1,8 л HCl с Al, необходимо вычислить количество молей H2 и затем преобразовать его в объем.

1. Рассчитаем количество молей HCl, используя уравнение реакции:

6 молей HCl → 3 молей H2 1,8 л HCl → х молей H2

6/1,8 = 3,33 моль H2

2. Теперь рассчитаем объем водорода (H2) в литрах:

1 моль H2 = 22,71 л 3,33 моль H2 = 3,33 * 22,71 л ≈ 75,61 л

Таким образом, при взаимодействии 1,8 л HCl с Al образуется примерно 75,61 л водорода (H2).