Question

Вычислите объем водорода при н.у и массу тетрагидроцинката натрия которые образуются при взаимодействии 6,5 г. цинка с раствором гидроксида натрия

Answer 1

Ответ:Все на листике

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала установить химическое уравнение реакции между цинком и гидроксидом натрия. После этого мы сможем использовать данные о стехиометрических коэффициентах, чтобы вычислить объем водорода и массу тетрагидроцинката натрия, образующихся в реакции.

Химическое уравнение реакции:

Zn + 2 NaOH → Na2Zn(OH)4 + H2

Согласно уравнению, каждый атом цинка реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия, образуя одну молекулу тетрагидроцинката натрия и одну молекулу водорода.

1. Вычисление объема водорода при н.у. (нормальных условиях):

1 моль газа занимает при нормальных условиях (0°C и 1 атм) объем, равный 22,4 литра. Объем водорода можно вычислить, зная количество образовавшихся молей H2.

Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Масса цинка (Zn) = 6,5 г

Моль цинка = Масса цинка / Молярная масса цинка = 6,5 г / 65,38 г/моль (молярная масса цинка) ≈ 0,0993 моль

По уравнению реакции, каждый моль цинка образует один моль водорода (H2), значит, образуется тоже 0,0993 моль H2.

Объем водорода при н.у. = Количество молей H2 * Объем 1 моль H2 при н.у. ≈ 0,0993 моль * 22,4 л/моль ≈ 2,22 литра

Таким образом, объем водорода при нормальных условиях составляет приблизительно 2,22 литра.

2. Вычисление массы тетрагидроцинката натрия:

Мольная масса Na2Zn(OH)4 = 2 * Масса натрия (Na) + Масса цинка (Zn) + 4 * Масса кислорода (O) + 4 * Масса водорода (H)

Масса натрия (Na) = 2 * 22,99 г/моль = 45,98 г/моль Масса кислорода (O) = 4 * 16 г/моль = 64 г/моль Масса водорода (H) = 4 * 1 г/моль = 4 г/моль

Мольная масса Na2Zn(OH)4 = 2 * 45,98 г/моль + 65,38 г/моль + 4 * 16 г/моль + 4 * 1 г/моль ≈ 241,34 г/моль

Количество образовавшихся молей Na2Zn(OH)4 = Количество молей цинка = 0,0993 моль

Масса Na2Zn(OH)4 = Количество молей Na2Zn(OH)4 * Мольная масса Na2Zn(OH)4 ≈ 0,0993 моль * 241,34 г/моль ≈ 23,8 г

Таким образом, масса тетрагидроцинката натрия, образующегося в реакции, составляет приблизительно 23,8 грамма.