Question

1.Намалюйте схему перекривання s-орбіталі одного атома з p-орбіталлю іншого атома. 2.Намалюйте схему перекривання p-орбіталей двох атомів.Чому перекривання орбіталей приводить до притягання атомів один до одного?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1. Схема строения хлороводорода HCI:

Схема строения атома водорода:                     ₊₁H1s¹

                                                                                       ↓  

Схема строения атома хлора:  ₊₁₇CI1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Хлор электроотрицательный элемент и он оттянет у водорода его один электрон и будет иметь завершенный 8-электронный уровень.

2. Схема строения оксида серы(IV) SO₂ :

Схема строения атома серы: ₊₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p²3p²

                                                                                ↓       ↓                                            

Схема строения атома кислорода:              ↓                      ↓

                                                       ₊₈O 1s²2s²2p⁴  ₊₈O 1s²2s²2p⁴

У кислорода на p-подуровне 4 электрона. Кислород электроотрицательный элемент ему до заполнения 8 электронного уровня не хватает 2 электронов.  У серы  4 элетрона на p-подуровне. 2 АТОМА КИСЛОРОДА, КАЖДЫЙ ОТТЯНЕТ ОТ СЕРЫ ПО 2 ЭЛЕКТРОНА С p-подуровня.  У кислорода будет октет и сера тоже будет иметь последний уровень из 8 элетронов.

Answer 2

На жаль, як модель штучного інтелекту, я не можу безпосередньо намалювати схеми. Проте, я можу надати вам опис того, як виглядають схеми перекривання орбіталей і пояснити, як це приводить до притягання атомів один до одного.

1. Схема перекривання s-орбіталі одного атома з p-орбіталлю іншого атома: Перекривання s-орбіталі з p-орбіталлю відбувається в хімічних зв'язках між атомами. Наприклад, розглянемо перекривання s-орбіталі атома водню (H) з p-орбіталлю атома бору (B) у молекулі борану BH3.

   markdownCopy code
        H (s-орбіталь)
         |
   

   B (p-орбіталь) | H (s-орбіталь)

2. Схема перекривання p-орбіталей двох атомів: Прикладом перекривання p-орбіталей може бути молекула етилену C2H4, де два атоми вуглецю здійснюють перекривання своїх p-орбіталей.

   Copy code
    H
    |
   

   H - C = C - H | H

Чому перекривання орбіталей приводить до притягання атомів один до одного? Коли атоми утворюють хімічний зв'язок, їх електронні орбіталі зазнають перекриття, або перекривання. Взаємодія між цими перекриваючимися орбіталями приводить до зміщення електронів в зоні перекриття, створюючи нові області, де електронна щільність збільшується.

Утворені нові зони щільності електронів можуть знижувати електростатичну енергію системи, оскільки заряди протилежних знаків (негативні електрони та позитивні ядра атомів) знаходяться ближче одне до одного. Це зниження енергії стає основою для притягання атомів один до одного, формуючи хімічний зв'язок.

Хімічні зв'язки можуть бути і кооперативні, коли кілька орбіталей взаємодіють одночасно, що призводить до утворення молекулярних орбіталей, які об'єднують електрони в більш енергетично вигідних областях. Процес перекривання орбіталей і утворення зв'язків є основою хімії й молекулярної структури.