Question

Укажите выход продукта реакции, если при обжиге пирита (FeS2)массой 150 кг. был получен оксид серы (4) обьемом 50,4 м3 (н.у)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

    n(S) = n(SO2)  = 7000/22.4 = 312.5 кмоль .  n(FeS2) = 312.5/2 = 156.25 кмоль  

     M(FeS2) = 120 кг/кмоль, m(FeS2) =   120*156,25= 18750 кг  

   w(примесей) =  (20 -18,75)*100 /20 = 6,25 %  - содержание примесей в пирите.

 V(O2)/V(SO2) = 11/8  .   V(O2)н. у. = 7000*11/8 = 9625 м3  

 Vвозд. =  9625*100/21 = 45833 м3

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно определить стехиометрию реакции между пиритом (FeS2) и кислородом (O2), чтобы найти количество оксида серы (SO4) образованного из пирита.

Реакция между пиритом и кислородом: 4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2

Согласно стехиометрическому соотношению, на 4 молекулы пирита приходится 8 молекул SO2. Так как масса пирита известна (150 кг), мы можем вычислить количество вещества пирита в молях:

Молярная масса пирита (FeS2) = масса / молярная масса = 150,000 г / (55.845 г/моль + 32.06 г/моль * 2) ≈ 1,385 моль

Таким образом, из 1,385 моль пирита можно получить 8 моль SO2.

Теперь мы можем использовать объем SO2 для определения объема SO4, так как стехиометрическое соотношение между SO2 и SO4 составляет 1:1.

Таким образом, объем SO4 составит 50,4 м³ (н.у).

Окончательный ответ: Выход продукта реакции, оксида серы (SO4), полученного при обжиге 150 кг пирита, составляет 50,4 м³ (н.у).