Question

При взаимодействии 40 г технического кальция содержащегося 12 % примесей с кислородом образовался оксид кальция .определите массу образовавшегося оксида кальция и количество вещества кислорода и еще Определите массу сульфата цинка который образовался в сов тати взаимодействия 85 г 15 процентного раствора серной кислоты с цинком решите пожалуйста

Answer 1

Ответ:

1. 49,28 г

0,44 моль

2. 33,4 г

Объяснение:

1. 2Ca+O₂=2CaO

Найдём массу чистого кальция

40*(1-0,12)=35,2 г

найдём его количество

n=m/M=35,2г/40г/моль=0,88 моль

по уравнению количество кислорода в 2 раза меньше - 0,44 моль, количества оксида 0,88 моль

масса оксида кальция

m=n*M=0,88моль*56г/моль=49,28 г

2. Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂

масса серной кислоты

m=ω*m(р-ра)=0,15*85=12,75 г

количество серной кислоты

n=m/M=12,75г/98г/моль=0,13 моль

сульфата цинка по уравнению 0,13 моль

найдём его массу

m=n*M=0,13моль*257г/моль=33,4 г

Answer 2

Давайте рассмотрим каждую задачу по порядку:

1. Образование оксида кальция:

Из условия задачи у нас есть 40 г технического кальция с 12% примесей, а значит, 88% этого вещества является кальцием (100% - 12% = 88%).

Масса кальция в исходном веществе: Масса кальция = 40 г × 0.88 = 35.2 г

Оксид кальция образуется в реакции с кислородом: Ca + O2 -> CaO

Масса образовавшегося оксида кальция равна массе кальция, так как образование оксида происходит без изменения массы кальция: Масса оксида кальция = 35.2 г

Количество вещества кислорода: Реакция показывает, что каждый атом кальция сочетается с одной молекулой кислорода. Молярная масса кислорода (O2) составляет приблизительно 32 г/моль.

Количество вещества кальция: Масса кальция = 35.2 г Молярная масса кальция (Ca) составляет приблизительно 40 г/моль.

Количество вещества кальция = Масса кальция / Молярная масса кальция Количество вещества кальция = 35.2 г / 40 г/моль ≈ 0.88 моль

Количество вещества кислорода равно количеству вещества кальция, так как между ними установлено стехиометрическое соотношение 1:1: Количество вещества кислорода ≈ 0.88 моль

2. Образование сульфата цинка:

Рассмотрим уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и цинком (Zn): H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2

Из условия задачи у нас есть 85 г 15-процентного раствора серной кислоты. Первым шагом, мы должны определить массу самой серной кислоты в этом растворе.

Масса серной кислоты в растворе: Масса серной кислоты = 85 г × 0.15 = 12.75 г

Количество вещества серной кислоты: Масса серной кислоты = 12.75 г Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет приблизительно 98 г/моль.

Количество вещества серной кислоты = Масса серной кислоты / Молярная масса серной кислоты Количество вещества серной кислоты ≈ 12.75 г / 98 г/моль ≈ 0.1301 моль

Масса сульфата цинка: Масса сульфата цинка равна массе цинка, так как образование сульфата происходит без изменения массы цинка. Масса цинка = Масса раствора - Масса серной кислоты Масса цинка = 85 г - 12.75 г = 72.25 г

Масса сульфата цинка = 72.25 г

Надеюсь, это поможет вам решить задачи! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь спрашивать.