Question

смесь массой 200 состоящий из 60% угля и 40% серы сожгли в кислороде Сколько литров кислорода для этого понадобилось?​

Answer 1

Ответ:Смесь массой 200 состоящий из 60% угля и 40% серы сожгли в кислороде Сколько литров кислорода для этого понадобилось?​

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать молярные массы угля (C) и серы (S), а также мольные соотношения в смеси.

Молярная масса угля (C) составляет примерно 12 г/моль, а молярная масса серы (S) составляет примерно 32 г/моль.

Рассчитаем массу угля и серы в данной смеси: Масса угля = 200 г × 0.6 = 120 г Масса серы = 200 г × 0.4 = 80 г

Теперь рассмотрим реакцию сгорания угля и серы в кислороде: C + O2 -> CO2 2S + 3O2 -> 2SO3

Из уравнения видно, что для полного сгорания 1 моля угля требуется 1 моль кислорода, а для полного сгорания 2 молей серы требуется 3 моля кислорода.

Рассчитаем количество молей угля и серы в смеси: Моль угля = масса угля / молярная масса угля = 120 г / 12 г/моль = 10 моль Моль серы = масса серы / молярная масса серы = 80 г / 32 г/моль = 2.5 моль

Для полного сгорания смеси потребуется: Количество молей кислорода = (10 моль угля + 2.5 моль серы) × (3 моль O2 / 1 моль S) = 37.5 моль O2

Известно, что 1 моль газа занимает при стандартных условиях объем примерно 22.4 литра.

Объем кислорода, необходимый для сгорания смеси, будет: Объем кислорода = количество молей кислорода × 22.4 л/моль = 37.5 моль × 22.4 л/моль ≈ 840 литров кислорода.

Таким образом, для сгорания данной смеси массой 200 г потребуется примерно 840 литров кислорода.