Question

Двох пробірках міститься натрій сульфат і натрій сульфіт. До обох пробірок додали розчин барій нітрату. При цьому в обох пробіркахутворився білий осад. У який спосіб можна відрізнити ці два осади?Складіть відповідні рівняння реакцій.​

Answer 1

Ответ:

У першій пробірці утворився барій сульфіт(BaSO3), а у другій - барій сульфат (BaSO4).

Можна розкласти ці речовини.

BaSO3---->BaO+SO2(газ)

BaSO4---->BaO+SO3(рідина)

Так як, SO2 - це газ, а SO3 - рідина, то саме так можна визначити, який осад був у пробірці

Answer 2

Щоб відрізнити осади натрій сульфату (Na₂SO₄) і натрій сульфіту (Na₂SO₃), можна застосувати розчин кислоти хлориду барію (BaCl₂).

У разі з натрієм сульфатом утвориться білий осад барій сульфату (BaSO₄), який є недорозчинним у воді:

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl

У разі з натрієм сульфітом також утвориться білий осад барій сульфату (BaSO₄). Реакція буде такою ж, як у попередньому випадку:

Na₂SO₃ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl

Отже, на перший погляд осади нерозрізнимі. Проте, можна відрізнити їх за допомогою подальшого досліду.

Додайте розчин сульфіду амонію (NH₄₂S) до двох окремих пробірок, які містять осади. Якщо утвориться чорний осад, то це свідчить про присутність барію, що є характеристикою наявності барій сульфату. Якщо чорний осад не утворюється, то це свідчить про присутність барію у вигляді барій сульфіту.

Рівняння реакції з сульфідом амонію:

BaSO₄ + (NH₄)₂S → BaS + (NH₄)₂SO₄

Якщо утворюється чорний осад BaS, це означає, що початково був присутній барій сульфат (Na₂SO₄). Якщо чорний осад не утворюється, це свідчить про присутність барію у вигляді барій сульфіту (Na₂SO₃).