Question

1.У двох пробірках міститься натрій сульфат Na 2SО4 і Na2SO3 натрій сульфіт. До обох пробірок додали розчин барій нітрату Ba (NO3)2 . При цьому в обох пробірках утворився білий осад. У який спосіб можна відрізнити ці два осади? Складіть відповідні рівняння реакцій.

Answer 1

Ответ:

Треба додати соляну кислоту. Де буде виділятися сірчистий газ - там був сульфит барію.

Сульфат барію ж з соляною кислотою не взаємодіє.

BaSO3 + 2HCl = BaCl2 + SO2↑ + H2O

Answer 2

Для відрізнення осадів, утворених в реакціях натрій сульфату (Na2SO4) і натрій сульфіту (Na2SO3) з розчином барій нітрату (Ba(NO3)2), використовуються різні хімічні властивості цих сполук. Осад, утворений з натрій сульфату, є барій сульфатом (BaSO4), і він практично не розчиняється в воді. Осад, утворений з натрій сульфіту, є барій сульфітом (BaSO3), і він легко розчиняється в воді.

Отже, спосіб відрізнення осадів полягає в розчиненні осаду в воді. Якщо осад розчиняється, то це барій сульфіт, що утворився в реакції з натрій сульфітом. Якщо осад не розчиняється, то це барій сульфат, утворений в реакції з натрій сульфатом.

Рівняння реакцій:

1. Реакція з натрій сульфатом (Na2SO4): Na2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4↓ + 2NaNO3

2. Реакція з натрій сульфітом (Na2SO3): Na2SO3 + Ba(NO3)2 -> BaSO3↓ + 2NaNO3

Якщо у вас є осад, і ви хочете визначити, чи це барій сульфіт або барій сульфат, просто додайте деяку воду до осаду. Якщо осад розчиняється, це барій сульфіт, інакше це барій сульфат.