Question

Срочно!! Помогите пожалуйста, с подробным решением 1. Какой объём 10% раствора гидроксида натрия (NaOH) p=1.109г/см^3 требуется для осаждения тригидроксида железа (Fe(OH)3) из 2 см^3 раствора Fe2(SO4)3 концентрации 0.2 моль/л? 2. Сколько литров оксида азота (NO) образуется при растворении 2.56г металлической меди в разбавленной азотной кислоте: Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1. Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

n(Fe2(SO4)3)=C*V=0,2*0,002 л=0,0004 моль

n(NaOH)=0,0004*6=0,0024 моль

m(NaOH)=0,0024 моль*40г/моль = 0,096 г

m(раствора NaOH) = 0,096 г*100%/10%=0,96 г

V(раствора NaOH)= 0.96/1,109=0,867 мл

2.

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

n(Cu)=2,56 г/64 г/моль =0,04 моль

n(NO)=0,04*2/3=0,027 моль

V(NO)= 0,027 моль * 22,4 л/моль = 0,6048 л

Answer 2

1. Рассмотрим сначала реакцию осаждения тригидроксида железа (Fe(OH)3) из раствора Fe2(SO4)3:

Fe2(SO4)3 + 6 NaOH → 2 Fe(OH)3 + 3 Na2SO4

1 моль Fe2(SO4)3 реагирует с 6 молями NaOH для образования 2 моль Fe(OH)3.

Для решения задачи, сначала найдем количество вещества Fe2(SO4)3 в 2 см^3 раствора:

Объем в литрах = 2 см^3 * (1 мл / 1000 см^3) = 0.002 л

Количество вещества Fe2(SO4)3 = концентрация * объем = 0.2 моль/л * 0.002 л = 0.0004 моль

Теперь найдем количество вещества NaOH, которое необходимо для реакции с Fe2(SO4)3:

Количество вещества NaOH = 10% * объем Fe2(SO4)3 = 0.1 * 0.0004 моль = 0.00004 моль

Теперь вычислим массу NaOH, используя молярную массу NaOH:

Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (Na) + 15.999 г/моль (O) + 1.008 г/моль (H) = 39.997 г/моль ≈ 40 г/моль

Масса NaOH = количество вещества * молярная масса = 0.00004 моль * 40 г/моль ≈ 0.0016 г

2. Теперь рассмотрим реакцию растворения меди (Cu) в азотной кислоте (HNO3):

Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO + 2 H2O

1 моль меди реагирует с 4 молями азотной кислоты (HNO3) для образования 1 моля нитрозила (NO).

Найдем количество вещества меди, используя ее молярную массу:

Молярная масса Cu = 63.546 г/моль

Количество вещества Cu = масса / молярная масса = 2.56 г / 63.546 г/моль ≈ 0.0403 моль

Теперь, так как 1 моль меди реагирует с 2 молями NO, найдем количество образовавшегося NO:

Количество вещества NO = 2 * количество вещества меди = 2 * 0.0403 моль ≈ 0.0806 моль

Найдем объем NO при н.у. (нормальных условиях) используя уравнение состояния идеального газа:

V = количество вещества * объем моля газа при н.у. (Vмн) ≈ 0.0806 моль * 22.7 л/моль ≈ 1.83 л

Таким образом, при растворении 2.56 г меди в азотной кислоте образуется примерно 1.83 л оксида азота (NO) при нормальных условиях.