Question

Срочно!! Помогите пожалуйста, с подробным решением 1. Какой объём 10% раствора гидроксида натрия (NaOH) p=1.109г/см^3 требуется для осаждения тригидроксида железа (Fe(OH)3) из 2 см^3 раствора Fe2(SO4)3 концентрации 0.2 моль/л? 2. Сколько литров оксида азота (NO) образуется при растворении 2.56г металлической меди в разбавленной азотной кислоте: Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1. Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

n(Fe2(SO4)3)=C*V=0,2*0,002 л=0,0004 моль

n(NaOH)=0,0004*6=0,0024 моль

m(NaOH)=0,0024 моль*40г/моль = 0,096 г

m(раствора NaOH) = 0,096 г*100%/10%=0,96 г

V(раствора NaOH)= 0.96/1,109=0,867 мл

2.

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

n(Cu)=2,56 г/64 г/моль =0,04 моль

n(NO)=0,04*2/3=0,027 моль

V(NO)= 0,027 моль * 22,4 л/моль = 0,6048 л

Answer 2

1. Для решения данной задачи нам понадобится уравнение реакции и стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции: 2 Fe2(SO4)3 + 6 NaOH → 2 Fe(OH)3 + 3 Na2SO4

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH): Na = 22.99 г/моль O = 16.00 г/моль H = 1.01 г/моль Молярная масса NaOH = Na + O + H = 22.99 + 16.00 + 1.01 = 40.00 г/моль

Молярная концентрация раствора Fe2(SO4)3: Концентрация = 0.2 моль/л

Объём раствора Fe2(SO4)3: V = 2 см^3 = 2 мл = 2 * 10^(-3) л

Молярное соотношение между Fe2(SO4)3 и NaOH в уравнении реакции: 2:6 = 1:3

Молярное соотношение между объёмом и концентрацией раствора: V1 * C1 = V2 * C2

Объём раствора NaOH, необходимый для осаждения Fe(OH)3: V1 = (V2 * C2) / C1

Вычислим значения и подставим их в формулу: V1 = (2 * 10^(-3) л * 0.2 моль/л) / (0.1 моль/л) = 0.004 л = 4 мл

Таким образом, для осаждения тригидроксида железа из 2 см^3 раствора Fe2(SO4)3 необходимо 4 мл 10% раствора гидроксида натрия.

2. Уравнение реакции показано в вашем вопросе: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

Молярная масса оксида азота (NO): N = 14.01 г/моль O = 16.00 г/моль Молярная масса NO = N + O = 14.01 + 16.00 = 30.01 г/моль

Молярная масса меди (Cu): Cu = 63.55 г/моль

Масса меди, растворённой в азотной кислоте: m = 2.56 г

Молярное соотношение между Cu и NO в уравнении реакции: 1:1

Молярное соотношение между массой и молярной массой: m = M * n

Количество вещества меди (Cu): n = m / M = 2.56 г / 63.55 г/моль ≈ 0.0403 моль

Таким образом, при растворении 2.56 г меди образуется приблизительно 0.0403 моль оксида азота (NO).

Для преобразования количества вещества в объём, мы должны знать условия температуры и давления. Если у нас есть стандартные условия (обычно 0 °C и 1 атм), мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы рассчитать объём:

V = n * Vm

где V - объём газа (в литрах), n - количество вещества (в молях), Vm - молярный объём газа при заданных условиях (22.4 л/моль для стандартных условий).

V = 0.0403 моль * 22.4 л/моль ≈ 0.903 л

Таким образом, при растворении 2.56 г меди в разбавленной азотной кислоте образуется примерно 0.903 литра оксида азота (NO).