Question

Обчисліть, яку масу арrентум(І) оксиду слід розкласти, щоб виділився кисень масою 3,2 г, якщо відомо, що маса другого продукту реакції - срібла - дорівнює 43,2г.​

Answer 1

Ответ: m(ag2o)=46,4 г

________________

Answer 2

Для вирішення цього завдання, нам потрібно знати хімічний склад реакції. З опису задачі нам відомо, що реакція призводить до виділення кисню і срібла. Запис реакції може виглядати так:

2Ag2O → 4Ag + O2

Тепер давайте знайдемо масу кисню, який виділяється внаслідок розкладу 1 молекули аргентум(I) оксиду.

Маса молекули аргентум(I) оксиду (Ag2O) = маса атомів Ag + маса атома O Маса молекули Ag2O = (2 * атомна маса Ag) + атомна маса O Маса молекули Ag2O = (2 * 107,87 г/моль) + 15,999 г/моль Маса молекули Ag2O = 231,739 г/моль

Тепер ми знаємо масу 1 молекули Ag2O, а маса виділеного кисню дорівнює 3,2 г. Тепер ми можемо встановити пропорцію:

Маса Ag2O / Маса O2 = 1 молекула Ag2O / 1 молекула O2

X г / 3,2 г = 231,739 г / 32 г/моль

X г = (3,2 г * 231,739 г/моль) / 32 г/моль X г = 23,1739 г

Отже, маса аргентум(I) оксиду, яку слід розкласти, щоб виділився кисень масою 3,2 г, дорівнює приблизно 23,17 г.