Question

Германий и свинец находятся в IV группе главной подгруппе, имеют одинаковую конфигурацию внешнего энергетического уровня: s2p2. На основании электронного строения атомов этих элементов объяснить изменение в главной подгруппе: радиуса, электроотрицательности, свойств. Какую валентность могут проявлять атомы этих элементов в нормальном и возбужденном состояниях? Поясните, написав их электронно-графические схемы.​

Answer 1

Объяснение:

радиус увеличивается с увеличение периода(сверху вниз), значит радиус свинца будет больше чем у германия, а вот электроотрицательность будет уменьшатся сверху вниз, по электроотрицательности Германий сильнее, следовательно свинец будет обладать более сильными основными свойствами

Answer 2

Германий и свинец относятся к IV группе главной подгруппы периодической системы элементов. Они имеют общую конфигурацию внешнего энергетического уровня s2p2, что означает, что у обоих элементов на внешнем энергетическом уровне два электрона в подуровне s и два электрона в подуровне p.

1. Радиус: Атомы германия и свинца имеют разные размеры из-за увеличения количества электронов и протонов в свинце по сравнению с германием. Свинец имеет большее количество электронных оболочек, что приводит к большему размеру его атома по сравнению с германием.

2. Электроотрицательность: Электроотрицательность элемента связана с его способностью притягивать электроны к себе в химической связи. Обычно электроотрицательность увеличивается при движении влево и вверх по периодической системе. Таким образом, германий, находясь ниже и правее в группе по сравнению со свинцом, обладает более высокой электроотрицательностью.

3. Свойства: Германий и свинец имеют сходные химические свойства, так как у них одинаковая конфигурация внешнего энергетического уровня s2p2. Оба элемента способны образовывать двухвалентные соединения, в которых они отдают свои два электрона внешнего энергетического уровня.

Валентность в нормальном состоянии:

• Германий (Ge): 2
• Свинец (Pb): 2

Валентность в возбужденном состоянии: Возбужденное состояние атома нарушает обычную конфигурацию его электронов. Это может произойти, например, при поглощении энергии. В возбужденном состоянии атомы германия и свинца могут проявлять различные валентности в зависимости от того, какие электроны переходят на более высокие энергетические уровни.

Электронно-графические схемы: Электронная конфигурация германия (Ge): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 Электронная конфигурация свинца (Pb): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2

Возбуждение атомов германия и свинца может привести к переходу электронов на более высокие уровни, что изменит их валентность в зависимости от количества электронов, участвующих в химических реакциях. Однако обычно наиболее стабильной и распространенной валентностью для них является 2.