Question

Вычислите массу карбида алюминия Al4C3 который можно получить при взаимодействии 8,1 г алюминия с достаточным количеством углерода

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

m(Al) = 8,1 г

М(Al) = 27 г/моль

М(Al4C3) = 90 г/моль

Найти

m(Al4C3)    

8,1 г                                          Х г

   4Al          +        3C       =         Al4C3

n=4 моль                                 n=1 моль

М=27 г/моль                          М = 90 г/моль

m=108 г                                   m=90 г

8,1 г    Al    -     Х г    Al4C3

108 г  Al     -   90 г   Al4C3

m(Al4C3) = 8,1 * 90 / 108 = 6,75 г

Answer 2

Ответ:

m(Al₄C₃)=10,8 грамм

Объяснение:

4Al + 3C ⇒Al₄C₃

4моль        1 моль

n(Al) =m/M= 8,1/27=0,3 моль

n(Al₄C₃) получится в 4 раза меньше моль, значит 0,3/4=0,075 моль

m(Al₄C₃)= M*n =144*0,075 =10,8 грамм

Answer 3

Для вычисления массы карбида алюминия (Al4C3), который можно получить при взаимодействии 8,1 г алюминия с достаточным количеством углерода, сначала определим уравнение реакции между алюминием и углеродом:

8 Al + 3 C → Al4C3

Из уравнения видно, что на 4 молекулы алюминия требуется 3 молекулы углерода для образования 1 молекулы карбида алюминия.

Далее, вычислим молярные массы веществ:

Молярная масса алюминия (Al) ≈ 26,98 г/моль Молярная масса углерода (C) ≈ 12,01 г/моль Молярная масса карбида алюминия (Al4C3) = 4 * Молярная масса алюминия + 3 * Молярная масса углерода

Молярная масса карбида алюминия (Al4C3) = 4 * 26,98 г/моль + 3 * 12,01 г/моль ≈ 144,02 г/моль

Теперь, чтобы вычислить массу Al4C3, которая образуется при реакции, разделим массу алюминия на его молярную массу и умножим на молярную массу Al4C3:

Масса Al4C3 = (Масса алюминия / Молярная масса алюминия) * Молярная масса Al4C3 Масса Al4C3 = (8,1 г / 26,98 г/моль) * 144,02 г/моль ≈ 43,17 г

Таким образом, масса карбида алюминия, которая образуется при взаимодействии 8,1 г алюминия с достаточным количеством углерода, составит примерно 43,17 г.