Question

Составить конспект по Фосфорe

Answer 1

Ответ:

Объяснение:А) Характеристика фосфора.

1. Фосфор — элемент пятой группы и третьего периода, Z = 15,

АГ (Р) = 31.

Соответственно, атом фосфора содержит в ядре 15 протонов, 16

Нейтронов и 15 электронов. Строение его электронной оболочки

Можно отразить с помощью следующей схемы:

+15Р 2ё; 8ё; 5ё.

Атомы фосфора проявляют как окислительные свойства (принимают недостающие для завершения внешнего уровня три электрона, получая при этом степень окисления -3, например, в соединениях с менее электроотрицательными элементами — металлами, водородом и т. п. ) так и восстановительные свойства (отдают 3 или 5 электронов более электроотрицательным элементам — кислороду, галогенам и т. п. , приобретая при этом степени окисления +3 и+5.)

Фосфор менее сильный окислитель, чем азот, но более сильный, чем мышьяк, что связано с ростом радиусов атомов от азота к мышьяку. По этой же причине восстановительные свойства, наоборот, усиливаются.

2. Фосфор — простое вещество, типичный неметалл. Фосфору свойственно явление аллотропии. Например, существуют аллотропные модификации фосфора такие, как белый, красный и черный фосфор, которые обладают разными химическими и физическими свойствами. 3. Неметаллические свойства фосфора выражены слабее, чем у азота, но сильнее, чем у мышьяка (соседние элементы в группе) .

4. Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем у кремния, но слабее, чем у серы (соседние элементы в периоде) . 5. Высший оксид фосфора имеет формулу Р205. Это кислотный оксид. Он проявляет все типичные свойства кислотных оксидов. Так, например, при взаимодействии его с водой получается фосфорная кислота.

Р205 + ЗН20 =*2Н3Р04.

При взаимодействии его с основными оксидами и основаниями он дает соли.

Р205 + 3MgO = Mg3(P04)2; Р205 + 6КОН = 2К3Р04+ ЗН20.

6. Высший гидроксид фосфора — фосфорная кислота Н3Р04,

раствор которой проявляет все типичные свойства кислот:

взаимодействие с основаниями и основными оксидами:

Н3Р04 + 3NaOH = Na3P04 + ЗН20. 2Н3Р04 + ЗСаО = Ca3(P04)2i + ЗН20.

7. Фосфор образует летучее соединение Н3Р — фосфин.

50 нравится7 лет

ОСТАЛЬНЫЕ ОТВЕТЫ

александр сорокин

Ученик (146)

Фосфор — элемент пятой группы и третьего периода, Z = 15,

АГ (Р) = 31.

Соответственно, атом фосфора содержит в ядре 15 протонов, 16

Нейтронов и 15 электронов. Строение его электронной оболочки

Можно отразить с помощью следующей схемы:

+15Р 2ё; 8ё; 5ё.

Answer 2

Конспект по фосфору:

I. Введение в фосфор A. Определение фосфора B. Символ и атомный номер C. Естественное вхождение фосфора

II. Физические свойства фосфора A. Физическое состояние B. Цвет и блеск C. Температура плавления и кипения

III. Химические свойства фосфора A. Реакция с кислородом B. Реакция с водой C. Реакция с кислотами D. Реакция с щелочами

IV. Разновидности фосфора A. Белый фосфор 1. Свойства 2. Применение B. Красный фосфор 1. Свойства 2. Применение C. Фосфорные соединения 1. Фосфаты 2. Фосфиды

V. Роль фосфора в организмах A. Биологическая роль фосфора B. Фосфорные соединения в живых системах C. Значение фосфора в пищеварении и росте

VI. Применение фосфора в промышленности A. Производство удобрений B. Производство огнетушителей C. Производство стекла и керамики

VII. Экологические аспекты A. Загрязнение фосфором B. Последствия загрязнения фосфором C. Контроль и предотвращение загрязнения фосфором

VIII. Заключение A. Важность фосфора в нашей жизни B. Необходимость устойчивого использования фосфора C. Перспективы исследований и развития в области фосфора

Это лишь общая структура конспекта по фосфору, и вы можете расширить каждый раздел, добавив более подробные сведения и примеры, чтобы создать полноценный конспект на основе предоставленных разделов.