Question

Сколько щелошчей мне нужно, чтобы нейтрализовать 39 гр оксида хрома(|||)​

Answer 1

Объяснение:

Cr2O3+4NaOH=2NaCrO2+H2O

X=39*80:152=20,5

Answer 2

Для того чтобы рассчитать количество щелочей, необходимых для нейтрализации 39 граммов оксида хрома (Cr2O3), нам понадобится уравнение реакции реагирования оксида хрома с щелочью.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Cr2O3 + 6NaOH → 2Na2CrO4 + 3H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль оксида хрома требуется 6 молей гидроксида натрия (щелочи) для полной нейтрализации.

Теперь, чтобы рассчитать количество щелочи в граммах, мы должны знать молярную массу гидроксида натрия. Молярная масса NaOH равна приблизительно 40 г/моль.

Поскольку нам нужно знать количество гидроксида натрия, эквивалентное 39 граммам оксида хрома, мы можем использовать следующую пропорцию:

39 г Cr2O3 × (6 моль NaOH / 1 моль Cr2O3) × (40 г / 1 моль NaOH) = количество г гидроксида натрия.

Подставив значения в пропорцию, получим:

39 г × 6 × 40 г / 1 г = 9360 г

Таким образом, для нейтрализации 39 граммов оксида хрома потребуется около 9360 граммов гидроксида натрия (щелочи).