Question

Сколько граммов соли образуется при взаимодействии 10 г гидроксида натрия и 100 г 10% - раствора азотной кислоты помогите пожалуйста ​

Answer 1

Пожалуйста..........

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нам нужно составить уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и азотной кислотой (HNO₃), а затем использовать коэффициенты реакции для расчета количества образующейся соли.

Уравнение реакции: NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

Согласно уравнению, 1 моль NaOH соответствует 1 моль NaNO₃. Теперь рассчитаем количество молей NaOH и HNO₃ в заданных пробах.

Масса NaOH: 10 г Молярная масса NaOH: 22,99 г/моль Моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH Моль NaOH = 10 г / 22,99 г/моль ≈ 0,435 моль

Масса HNO₃ в 100 г 10% - растворе: Массовая доля HNO₃ в 10% - растворе = 10% Масса HNO₃ = массовая доля × масса раствора Масса HNO₃ = 10% × 100 г = 10 г

Молярная масса HNO₃: 63,01 г/моль Моль HNO₃ = масса HNO₃ / молярная масса HNO₃ Моль HNO₃ = 10 г / 63,01 г/моль ≈ 0,158 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль NaOH соответствует 1 моль NaNO₃. Таким образом, образуется 0,435 моль NaNO₃.

Масса NaNO₃: моль × молярная масса NaNO₃ Масса NaNO₃ = 0,435 моль × 85,0 г/моль (молярная масса NaNO₃) Масса NaNO₃ ≈ 36,975 г

Таким образом, при данной реакции образуется примерно 36,975 г соли (NaNO₃).