Question

Найти массу соли образовавшиеся при взаимодействии 7,4 г Ca(OH)2 с фосфорной кислотой ​

Answer 1

Ответ: 9,3

Объяснение:

Составляем уравнение

3Ca(OH)2+H3PO4--->Ca3(PO4)2+6H2O

n(Ca(OH)2)=m/M=7,4/74=0,1 моль

По пропорции получаем

0,1/3=x/1

x=0,03 моль

m(Ca3(PO4)2)=n*M=0,03*310= 9,3 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам понадобится уравнение реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и фосфорной кислотой (H3PO4):

3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H2O

Из уравнения видно, что 3 моль Ca(OH)2 соответствуют 1 молью Ca3(PO4)2.

Для начала, нужно вычислить количество вещества Ca(OH)2 в граммах:

Молярная масса Ca(OH)2 = 40,1 г/моль + 2 * (1,01 г/моль + 16,00 г/моль) = 74,1 г/моль

Количество вещества Ca(OH)2 = масса / молярная масса = 7,4 г / 74,1 г/моль = 0,1 моль

Из уравнения реакции, видно, что для образования 1 моля Ca3(PO4)2 необходимо 3 моля Ca(OH)2. Таким образом, в данной реакции будет образовано:

0,1 моль Ca3(PO4)2 = 0,1 моль Ca(OH)2 * (1 моль Ca3(PO4)2 / 3 моль Ca(OH)2) = 0,033 моль Ca3(PO4)2

Наконец, вычислим массу образовавшейся соли Ca3(PO4)2:

Молярная масса Ca3(PO4)2 = 3 * (40,1 г/моль) + 2 * (31,0 г/моль) + 8 * (16,00 г/моль) = 310,2 г/моль

Масса Ca3(PO4)2 = количество вещества * молярная масса = 0,033 моль * 310,2 г/моль = 10,2 г

Таким образом, масса образовавшейся соли Ca3(PO4)2 составляет 10,2 г.