Question

Какой объем углекислого газа (н. у.) выделится при взаимодействии 15 г карбоната натрия, содержащего 15% примесей, с соляной кислотой?

Answer 1

Ответ:

W(чистого Na2CO3)=100%-15%=85% или 0,85

Объяснение:

Answer 2

Для расчета объема выделенного углекислого газа (CO2) при реакции карбоната натрия с соляной кислотой, нам необходимо сначала определить химическое уравнение реакции и затем использовать мольные соотношения, чтобы найти количество образовавшегося CO2.

Шаг 1: Написание химического уравнения реакции. Реакция между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl) будет выглядеть следующим образом:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O

Шаг 2: Расчет мольных масс. Масса карбоната натрия = 15 г Процент примесей в карбонате натрия = 15% Масса чистого карбоната натрия = 15 г - (15% от 15 г) = 15 г - 2.25 г ≈ 12.75 г

Масса соляной кислоты (HCl) не указана, поэтому предположим, что у нас есть достаточно HCl для полного реагирования с карбонатом натрия.

Шаг 3: Расчет количества веществ в реакции.

1. Рассчитаем количество молей чистого карбоната натрия (Na2CO3): Мольная масса Na2CO3 = 2 * масса Na + масса C + 3 * масса O Мольная масса Na2CO3 = 2 * 22.99 + 12.01 + 3 * 16.00 ≈ 105.99 г/моль

Количество молей Na2CO3 = масса / мольная масса Количество молей Na2CO3 = 12.75 г / 105.99 г/моль ≈ 0.1203 моль

2. Исходя из уравнения реакции, видим, что 1 моль Na2CO3 даёт 1 моль CO2. Следовательно, количество молей CO2, образующегося при реакции, также равно 0.1203 моль.

Шаг 4: Расчет объема углекислого газа (н. у.). Объем газа можно вычислить, используя универсальный газовый закон, но для этого нам необходимо знать давление и температуру реакции. Если предположить стандартные условия (давление 1 атмосфера, температура 0°C или 273.15 К), то объем углекислого газа можно рассчитать следующим образом:

V = n * Vm

где: V - объем углекислого газа (н. у.) в литрах n - количество молей углекислого газа, равное 0.1203 моль Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях, примерно равный 22.7 л/моль

V = 0.1203 моль * 22.7 л/моль ≈ 2.73 л

Таким образом, при взаимодействии 15 г карбоната натрия с соляной кислотой, образуется примерно 2.73 л углекислого газа (н. у.) при стандартных условиях.