Question

Какова масса цинка необходимого для получения 1 л водорода при нормальных условиях в его реакцию с соляной кислотой, с серной кислотой?срочно даю 15 баллов​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1)  Х г                                                           1 л

    Zn         +         2HCl    =     ZnCl2    +    H2

n= 1 моль                                                  n=1 моль

М = 65 г/моль                                         Vm=22,4 л/моль

m=65 г                                                      V = 22,4 л

Х г    Zn    -    1 л  Н2

65 г  Zn    -   22,4 л  Н2

m(Zn) = 65 * 1 / 22,4 = 2,9 г

И с соляной и серной кислотой масса цинка равна  2,9 г

Answer 2

Для вычисления массы цинка, необходимого для получения 1 литра водорода, нам понадобится уравнение реакции, а затем применить закон Гей-Люссака и уравнение состояния идеального газа.

1. Реакция с соляной кислотой:

Уравнение реакции: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что на 1 моль цинка требуется образование 1 моль водорода.

Молярная масса цинка (Zn) ≈ 65.38 г/моль Объем молекулярного идеального газа при нормальных условиях (0 °C, 1 атм) составляет около 22.4 литра.

Теперь можно использовать закон Гей-Люссака и уравнение состояния идеального газа, чтобы вычислить массу цинка:

Масса цинка = Молярная масса цинка * Количество молей цинка

Количество молей цинка = Количество молей водорода (так как 1 моль цинка даёт 1 моль водорода)

Количество молей водорода = объем водорода / объем молекулярного идеального газа при нормальных условиях

Количество молей водорода = 1 л / 22.4 л/моль ≈ 0.0446 моль

Масса цинка = 65.38 г/моль * 0.0446 моль ≈ 2.92 грамма

2. Реакция с серной кислотой:

Уравнение реакции: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что на 1 моль цинка требуется образование 1 моль водорода.

Теперь повторим те же шаги:

Количество молей водорода = 1 л / 22.4 л/моль ≈ 0.0446 моль

Масса цинка = 65.38 г/моль * 0.0446 моль ≈ 2.92 грамма

Таким образом, масса цинка, необходимого для получения 1 литра водорода при нормальных условиях в его реакции с соляной кислотой или серной кислотой, составляет примерно 2.92 грамма.