Question

Дам много баллов!!СРОЧНО!!Легкое задание!! 9 класс Вычислите объем газа, выделившегося при взаимодействии алюминия массой 35г, с бромоводородной кислотой

Answer 1

2Al+6HBr=>2AlBr3+3H2

1)Определим количество Al
v=m:M=35:27=1,3 моль

2)v(Al)=1,3:2=0,65 моль

3)Определим количество водорода
v(H2)=v(Al)•3=0,65•3=1,95

4)Определим объём газа
V(H2)=1,95•22,4=43,68 л
Ответ: 43,68 л

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны использовать химическое уравнение реакции взаимодействия алюминия с бромоводородной кислотой, а также учитывать стехиометрические коэффициенты.

Сначала, давайте составим химическое уравнение для этой реакции:

2Al + 6HBr → 2AlBr3 + 3H2

Из уравнения видно, что для реакции с 2 молью алюминия (2Al) требуется 6 молей бромоводородной кислоты (6HBr), чтобы образовать 3 моля водорода (3H2) и 2 моля алюминиевого бромида (2AlBr3).

Теперь, чтобы решить задачу, следуем этим шагам:

1. Найдем количество молей алюминия (n(Al)): Масса алюминия (m(Al)) = 35 г Молярная масса алюминия (M(Al)) = 26.98 г/моль

n(Al) = m(Al) / M(Al) n(Al) = 35 г / 26.98 г/моль ≈ 1.297 моль

2. Используем стехиометрический коэффициент из уравнения, чтобы найти количество молей водорода (n(H2)), которое выделится: Из уравнения видно, что 2 моль алюминия образуют 3 моля водорода.

n(H2) = (3/2) * n(Al) n(H2) = (3/2) * 1.297 моль ≈ 1.946 моль

3. Теперь найдем объем водорода (V(H2)), выделившегося при реакции, используя уравнение состояния идеального газа:

V(H2) = n(H2) * Vm где Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (н.у.), который равен около 22.7 л/моль.

V(H2) = 1.946 моль * 22.7 л/моль ≈ 44.1 л

Таким образом, объем газа (водорода), выделившегося при взаимодействии алюминия массой 35 г с бромоводородной кислотой, составляет приблизительно 44.1 литров.