Question

Помогите пожалуйста. При сгорании аммиака в избытке кислорода образовался азот и водяной пар. Рассчитайте суммарный объем (н. у.) продуктов, если в реакцию вступило 11,2 л аммиака. Срочно!

Answer 1

Объяснение:

4NH3+3O2=2N2+6H2O

n(HN3)=V(NH3)/Vm=12.35л/22.4л\моль=0.55моль

n(N2)=0.55моль*2моль/4моль=0.276моль

n(H2O)=0.55моль*6моль/4моль=0.827моль

n(o.)=n(N2)+n(H2O)=0.276моль+0.827моль=1.103моль

V(o.)=n(o.)*Vm=1.103моль*22.4л\моль=21.7072л

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала составим уравнение реакции сгорания аммиака в избытке кислорода:

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

Из уравнения видно, что на каждые 4 молекулы аммиака требуется 5 молекул кислорода. Нам дан объем аммиака, но для уравнивания реакции, нужно работать с количеством вещества в молях. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:

V = n * Vm,

где V - объем, n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем.

Молярный объем Vm при нормальных условиях (0°C и 1 атм) для всех газов примерно равен 22.7 л/моль.

1. Переведем 11,2 л аммиака в количество вещества (моли):

n(NH3) = V(NH3) / Vm(NH3) = 11,2 л / 22,7 л/моль ≈ 0,493 моль.

2. По уравнению реакции, на 4 молекулы аммиака требуется 4 молекулы NO и 6 молекул H2O. Это в сумме составляет 4 + 6 = 10 молекул продуктов на каждые 4 молекулы аммиака.

3. Теперь рассчитаем количество вещества NO и H2O, образующихся в результате реакции:

n(NO) = n(H2O) = 0,493 моль * (4 + 6) / 4 ≈ 0,493 моль * 2,5 ≈ 1,233 моль.

4. Переведем количество вещества NO и H2O в объем (нормальные условия):

V(NO) = V(H2O) = n * Vm = 1,233 моль * 22,7 л/моль ≈ 27,9 л.

5. Наконец, найдем суммарный объем продуктов:

Суммарный объем = V(NO) + V(H2O) ≈ 27,9 л + 27,9 л ≈ 55,8 л.

Таким образом, суммарный объем продуктов составит около 55,8 л (н.у.).