Question

Определить объём водорода , который выделится при взаимодействии магния со 162 граммами бромоводородной кислоты 2. Определить массу сульфата алюминия ,которая образуется при взаимодействии оксида алюминия с 49 граммами серной кислоты

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1)                              162 г                                   Х л

     Mg          +         2HBr     =     MgBr2     +    H2

                          n=2 моль                                n=1 моль

                          М = 81 г/моль                       Vm=22,4 л/моль

                          m=162 г                                  V = 22,4 л

162 г  HBr    -    Х л  Н2

162 г  HBr    -  22,4 л  Н2

V(H2) = 162 * 22,4 / 162 = 22,4 л

                              49 г                   Х г

2)   Al2O3     +     3H2SO4    =   Al2(SO4)3    +    3H2O

                        n=3 моль              n=1 моль

                    М = 98 г/моль          М = 342 г/моль

                     m=294 г                   m=342 г

49 г   H2SO4   -   Х г   Al2(SO4)3

294 г  H2SO4  -  342 г  Al2(SO4)3

m(Al2(SO4)3) = 49 * 342 / 294 = 57 г

Answer 2

Для решения данных задач, сначала нужно составить химические уравнения реакций и затем использовать закон сохранения массы, чтобы определить количество веществ.

1. Реакция магния с бромоводородной кислотой:

Mg + 2HBr → MgBr2 + H2

Согласно уравнению реакции, 1 моль магния (Mg) реагирует с 2 молями бромоводородной кислоты (HBr) для образования 1 моля бромида магния (MgBr2) и 1 моль молекул водорода (H2).

1 моль магния (Mg) = 24 грамма (молярная масса Mg) 1 моль бромоводородной кислоты (HBr) = 80 грамм (молярная масса HBr) 1 моль молекул водорода (H2) = 2 грамма (молярная масса H2)

Теперь вычислим количество молей бромоводородной кислоты:

Масса HBr = 162 грамма Количество молей HBr = Масса HBr / Молярная масса HBr Количество молей HBr = 162 г / 80 г/моль ≈ 2.025 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль бромоводородной кислоты (HBr) приведет к образованию 1 моля молекул водорода (H2).

Таким образом, количество молей молекул водорода (H2) будет таким же, как и количество молей бромоводородной кислоты, то есть 2.025 моль.

Теперь вычислим массу водорода:

Масса H2 = Количество молей H2 * Молярная масса H2 Масса H2 = 2.025 моль * 2 г/моль ≈ 4.05 г

Таким образом, при взаимодействии магния с 162 граммами бромоводородной кислоты выделится примерно 4.05 грамма водорода.

2. Реакция оксида алюминия с серной кислотой:

Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

Согласно уравнению реакции, 1 моль оксида алюминия (Al2O3) реагирует с 3 молями серной кислоты (H2SO4) для образования 1 моля сульфата алюминия (Al2(SO4)3) и 3 молей молекул воды (H2O).

1 моль оксида алюминия (Al2O3) = 102 грамма (молярная масса Al2O3) 1 моль серной кислоты (H2SO4) = 98 грамм (молярная масса H2SO4) 1 моль сульфата алюминия (Al2(SO4)3) = 342 грамма (молярная масса Al2(SO4)3)

Теперь вычислим количество молей серной кислоты:

Масса H2SO4 = 49 грамм Количество молей H2SO4 = Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4 Количество молей H2SO4 = 49 г / 98 г/моль ≈ 0.5 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль серной кислоты (H2SO4) приведет к образованию 1 моля сульфата алюминия (Al2(SO4)3).

Таким образом, количество молей сульфата алюминия (Al2(SO4)3) будет таким же, как и количество молей серной кислоты, то есть 0.5 моль.

Теперь вычислим массу сульфата алюминия:

Масса Al2(SO4)3 = Количество молей Al2(SO4)3 * Молярная масса Al2(SO4)3 Масса Al2(SO4)3 = 0.5 моль * 342 г/моль ≈ 171 г

Таким образом, при взаимодействии оксида алюминия с 49 граммами серной кислоты образуется примерно 171 грамм сульфата алюминия.