Question

Найти массу и количество вещества оксида кальция, образовавшегося при сжигании в кислороде металла массой 20 г.

Answer 1

2Са + О2 => 2СаО

1) n (Ca) = 20г / 40 г/моль = 0.5 моль

По пропорции найдем количество вещества оксида кальция.

2) n(CaO) = 0.5 моль

3) m (CaO) = 56г/моль в 0.5 моль = 28г

Ответ: 0.5 моль и 28 г.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо знать уравнение реакции сжигания металла (пусть это будет металл кальция) в кислороде и соответствующие молекулярные массы.

Уравнение реакции сжигания металла кальция (Ca) в кислороде (O₂) выглядит следующим образом:

2 Ca + O₂ → 2 CaO

Из этого уравнения видно, что для каждых 2 моль металла кальция образуется 2 моль оксида кальция (CaO).

Шаг 1: Рассчитаем количество молей металла кальция.

Масса металла кальция = 20 г Молекулярная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль

Количество молей металла кальция = Масса металла / Молекулярная масса кальция Количество молей металла кальция = 20 г / 40.08 г/моль ≈ 0.499 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей оксида кальция (CaO).

Так как 2 моля металла кальция дают 2 моля оксида кальция, то количество молей CaO будет равно 0.499 моль.

Шаг 3: Рассчитаем массу оксида кальция (CaO).

Молекулярная масса оксида кальция (CaO) = 56.08 г/моль

Масса оксида кальция = Количество молей CaO * Молекулярная масса CaO Масса оксида кальция = 0.499 моль * 56.08 г/моль ≈ 27.97 г

Таким образом, масса образовавшегося оксида кальция составляет приблизительно 27.97 г, и количество вещества этого оксида составляет приблизительно 0.499 моль.