Question

Вычислите массу силиката калия, который образуется при взаимодействия 555 г оксида кремния(IV) с гидроксидом калия. Сколько грамм гидроксида калия необходимо взять?

Answer 1

Ответ:

я пчёлка бжбжбжбжбжбж

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала определим балансированное химическое уравнение реакции между оксидом кремния(IV) (SiO2) и гидроксидом калия (KOH):

SiO2 + 2KOH → K2SiO3 + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу SiO2 требуется 2 молекулы KOH, чтобы образовать одну молекулу силиката калия (K2SiO3) и одну молекулу воды (H2O).

1. Вычислим количество молекул SiO2 в 555 г:

Масса молекулы SiO2 = 28.0855 г/моль (масса кремния) + 2 * 15.9994 г/моль (масса кислорода) ≈ 60.0853 г/моль.

Количество молекул SiO2 = масса SiO2 / масса молекулы SiO2 = 555 г / 60.0853 г/моль ≈ 9.241 моль.

2. Рассчитаем количество молекул KOH, необходимых для реакции с SiO2:

Количество молекул KOH = 2 * Количество молекул SiO2 = 2 * 9.241 моль ≈ 18.482 моль.

3. Теперь вычислим массу KOH, которая необходима для реакции:

Масса KOH = количество молекул KOH * масса молекулы KOH.

Масса молекулы KOH = 39.0983 г/моль (масса калия) + 15.9994 г/моль (масса кислорода) + 1.0079 г/моль (масса водорода) ≈ 56.1056 г/моль.

Масса KOH = 18.482 моль * 56.1056 г/моль ≈ 1037.15 г.

Таким образом, для взаимодействия 555 г оксида кремния(IV) с гидроксидом калия необходимо взять около 1037.15 г гидроксида калия.