Question

Сколько литров CO2 выделяется если сожглось 400 грам Этана

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    400 г                                  Х л

  2C2H6     +      7O2    =      4CO2    +    6H2O

n=2 моль                              n=4 моль

М=30 г/моль                     Vm=22,4 л/моль

m=60 г                                 V = 89,6 л

400 г  С2Н6   -   Х л   СО2

60 г     С2Н6  -  89,6 л  СО2

V(CO2) = 400 * 89,6 / 60= 597 л

Answer 2

Для расчета количества CO2, которое выделяется при сжигании 400 граммов этана (C2H6), нам понадобится химическое уравнение реакции сгорания этана:

C2H6 + 3.5 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

Из уравнения видно, что для полного сгорания 1 молекулы этана требуется 3.5 молекулы кислорода, и в результате образуется 2 молекулы CO2.

1 молекула C2H6 = 30 грамм Таким образом, 400 грамм этана составляют 400 г / 30 г/моль = 13.33 моль C2H6.

Теперь, чтобы определить количество CO2, которое выделяется при сгорании этана, умножим количество молей этана на коэффициент превращения в CO2, который составляет 2 моль CO2 на 1 моль C2H6:

13.33 моль C2H6 * (2 моль CO2 / 1 моль C2H6) = 26.66 моль CO2

Итак, при сжигании 400 граммов этана выделяется 26.66 моль CO2.

Теперь, чтобы перевести количество молей CO2 в литры, учтем условия стандартных условий (нормальные условия = 0°C и 1 атмосферное давление), при которых 1 моль газа занимает примерно 22.71 литров:

26.66 моль CO2 * 22.71 л/моль = 605.39 л CO2

Таким образом, при сгорании 400 граммов этана выделяется примерно 605.39 литров CO2.