Question

Определите объем оксида углерода (IV), вступившего в реакцию с 20 г оксида кальция. СаО + СО2 = СаСО3

Answer 1

Ответ:

СаО + СО2 = СаСО3

n(CaO)=m/M=20/56=0.35 моль

n(CaO)=n(CO2)=1:1=0.35 моль(0.357142857)

V(CO2)=n*Vm=0.35*22.4=(7.34 л) если точно то 8 литров

Объяснение:

Answer 2

Данная реакция показывает образование карбоната кальция (CaCO3) из оксида кальция (CaO) и оксида углерода (IV) (CO2).

Согласно сбалансированному уравнению реакции: CaO + CO2 → CaCO3

Молярная масса CaO (оксида кальция) составляет около 56 г/моль, а молярная масса CO2 (оксида углерода) составляет около 44 г/моль.

Для определения объема CO2, вступившего в реакцию, необходимо знать давление и температуру, так как газы объемны и их объем зависит от условий. Однако, если предположить стандартные условия (нормальное давление и комнатную температуру), можно использовать соотношение идеального газа PV = nRT.

Исходя из этого, объем CO2 можно рассчитать, зная количество вещества CO2, представленное в молях, и соответствующее ему количество вещества CaO.

Масса CaO, представленная в 20 г, может быть преобразована в количество вещества, используя молярную массу CaO:

Моль CaO = масса CaO / молярная масса CaO Моль CaO = 20 г / 56 г/моль ≈ 0,357 моль CaO

Поскольку стехиометрическое соотношение между CaO и CO2 составляет 1:1, количество вещества CO2 также будет составлять 0,357 моль.

Теперь можно рассчитать объем CO2:

PV = nRT

где: P - давление (в стандартных условиях ≈ 1 атм) V - объем CO2 (что мы и ищем) n - количество вещества CO2 (0,357 моль) R - универсальная газовая постоянная (≈ 0,0821 атм·л/моль·К) T - температура (в Кельвинах, примем комнатную температуру около 298 К)

Раскроем формулу:

V = nRT / P V = 0,357 моль × 0,0821 атм·л/моль·К × 298 К / 1 атм

После расчета получим объем CO2 в литрах.