Question

При сжигании сульфида металла (2) массой 24.25г израсходован кислород объемом 8.4л (н.у.) Какой это металл? Какой объем раствора гидроксида натрия с массовой долей 10% и плотностью раствора 1.1 г/мл необходим для поглощения всего оксида серы (4), образовавшегося при сжигании сульфида, если образуется средняя соль?

Answer 1

........................

Answer 2

Для определения металла, который был сожжен в виде сульфида, мы можем использовать химические уравнения реакции. Когда сульфид металла сжигается в присутствии кислорода, образуется оксид металла и диоксид серы:

Масса сульфида металла = 24.25 г (дано)

Теперь составим уравнение реакции для сжигания сульфида металла и найдем соответствующий оксид металла:

Металл(S) + O2 -> Металлический оксид + SO2

1. Найдем количество кислорода, необходимого для реакции: Масса кислорода = 8.4 л (н.у.) * плотность кислорода (н.у.) ≈ 8.4 г

2. Определим количество оксида серы, образующегося при реакции: Масса SO2 = Масса сульфида металла - Масса кислорода = 24.25 г - 8.4 г ≈ 15.85 г

Теперь нам нужно рассчитать объем раствора гидроксида натрия, который потребуется для поглощения всего образовавшегося оксида серы.

Масса оксида серы (SO2) = 15.85 г (получено выше)

Теперь нужно найти количество молей оксида серы (SO2) и соответствующее количество молей гидроксида натрия (NaOH) для реакции:

1. Найдем количество молей оксида серы: Молярная масса SO2 = масса SO2 / молярная масса SO2 ≈ 15.85 г / 64.06 г/моль ≈ 0.2476 моль

2. Так как оксид серы и гидроксид натрия реагируют в соотношении 1:1, то количество молей NaOH будет таким же, как и у SO2.

Теперь рассчитаем объем раствора гидроксида натрия, содержащего 10% массовой доли, который содержит нужное количество молей NaOH.

Массовая доля NaOH = 10% = 0.1 Плотность раствора NaOH = 1.1 г/мл

1. Найдем массу гидроксида натрия (NaOH): Масса NaOH = 0.2476 моль * молярная масса NaOH ≈ 0.2476 моль * 40.00 г/моль ≈ 9.904 г

2. Теперь найдем объем раствора NaOH: Объем NaOH = Масса NaOH / Массовая доля NaOH ≈ 9.904 г / 0.1 ≈ 99.04 мл

Таким образом, для поглощения всего оксида серы, образовавшегося при сжигании сульфида металла массой 24.25 г, потребуется примерно 99.04 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 10% и плотностью 1.1 г/мл. На основе предоставленных данных о составе соли нельзя однозначно определить металл, который был сожжен, так как существует множество сульфидов различных металлов.