Question

Сколько граммов гидроксида натрия обрезается при взаимодействии с 0,4 моль оксида натрия с водой с решением

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  0,4 моль                             Х г

  Na2O     +      H2O    =     2NaOH

n=1 моль                            n=2 моль

                                         М = 40 г/моль

                                         m=80 г

0,4 моль   Na2O   -   Х г   NaOH

1   моль    Na2O    -  80 г  NaOH

m(NaOH) = 0,4 * 80 / 1 = 32 г

Answer 2

Для того чтобы рассчитать количество гидроксида натрия (NaOH), образующегося при реакции 0,4 моль оксида натрия (Na2O) с водой (H2O), нужно знать уравнение реакции между оксидом натрия и водой:

Na2O + H2O → 2NaOH

Из уравнения видно, что каждый моль оксида натрия превращается в 2 моля гидроксида натрия. Следовательно, 0,4 моль Na2O превратится в:

0,4 моль Na2O * (2 моля NaOH / 1 моль Na2O) = 0,8 моль NaOH.

Теперь мы можем рассчитать массу гидроксида натрия, используя его молярную массу. Молярная масса NaOH составляет приблизительно 40 г/моль.

Масса NaOH = 0,8 моль * 40 г/моль = 32 г.

Таким образом, при взаимодействии 0,4 моль оксида натрия с водой образуется 32 г гидроксида натрия.