Question

Сколько литров водорода выделится при реакции 54г. алюминия с достаточным количеством серной кислоты Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H памгыте

Answer 1

Ответ:

дано

m(Al) = 54 g

----------------------

V(H2)-?

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

M(Al) = 27 g/mol

n(Al) = m/M = 54 /27 = 2 mol

n(H2) = 2*3 / 2 = 3 mol

V(H2) = n*Vm = 3* 22.4 = 67.2 L

ответ 67.2 л

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо сначала определить реакцию алюминия с серной кислотой и затем вычислить количество выделившегося водорода.

Сначала определим балансированное уравнение реакции между алюминием и серной кислотой:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия (2 * 27 г/моль = 54 г) реагируют с 3 молями серной кислоты, образуя 3 моля водорода. Теперь можем перейти к расчету количества водорода:

Моль водорода = (Масса алюминия) / (Масса одного моля алюминия)

Моль водорода = 54 г / 27 г/моль = 2 моль

Таким образом, при реакции 54 г алюминия с достаточным количеством серной кислоты выделится 2 моля водорода.