Question

Какая масса осадка образуется в результате реакции 25г хлорида магния с 20г гидроксида натрия

Answer 1

Ответ:

15.263152 г

Объяснение:

1. MgCl2+2NaOH->2NaCl+Mg(OH)2

2. n(MgCl2) = m:М= 25:96= 0.2631578 (моль) - недостаток

n(NaOH)=m:М=20:40=0.5 (моль) - избыток

n(MgCl2)< n(NaOH)

3. m(Mg(OH)2)=n(MgCl2)*M(Mg(OH)2)=0.2631578*58=15.263152 (г)

Answer 2

Чтобы определить массу осадка, образующегося в результате реакции между хлоридом магния и гидроксидом натрия, сначала нужно записать уравнение реакции и определить, какие продукты образуются.

Уравнение реакции между хлоридом магния (MgCl2) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl

Согласно уравнению реакции, хлорид магния реагирует с гидроксидом натрия, образуя осадок гидроксида магния (Mg(OH)2) и соль хлорида натрия (NaCl).

Теперь определим массу осадка гидроксида магния, которая образуется в реакции.

1. Рассчитаем количество вещества хлорида магния (MgCl2) и гидроксида натрия (NaOH):

Масса хлорида магния (MgCl2) = 25 г Масса гидроксида натрия (NaOH) = 20 г

Молярная масса MgCl2 = 24.305 г/моль + 2 * 35.453 г/моль ≈ 95.211 г/моль Молярная масса NaOH = 22.990 г/моль + 15.999 г/моль + 1.008 г/моль ≈ 40.001 г/моль

Количество вещества хлорида магния (MgCl2) = масса / молярная масса = 25 г / 95.211 г/моль ≈ 0.2627 моль Количество вещества гидроксида натрия (NaOH) = масса / молярная масса = 20 г / 40.001 г/моль ≈ 0.4999 моль

2. Согласно уравнению реакции, между хлоридом магния и гидроксидом натрия происходит стехиометрическая реакция в соотношении 1:2. Это означает, что для образования осадка гидроксида магния требуется два моль гидроксида натрия.

3. Найдем количество вещества гидроксида натрия, необходимое для реакции с хлоридом магния:

0.2627 моль (MgCl2) × 2 моль (NaOH) / 1 моль (MgCl2) ≈ 0.5254 моль (NaOH)

4. Оставшиеся 0.5254 моль гидроксида натрия после реакции образуют соль хлорида натрия.

5. Теперь рассчитаем массу гидроксида магния (Mg(OH)2), который образуется:

Молярная масса Mg(OH)2 = 24.305 г/моль + 2 * 15.999 г/моль ≈ 58.319 г/моль

Масса Mg(OH)2 = количество вещества × молярная масса ≈ 0.5254 моль × 58.319 г/моль ≈ 30.642 г

Таким образом, масса осадка гидроксида магния, образующегося в результате реакции между 25 г хлорида магния и 20 г гидроксида натрия, составит приблизительно 30.642 г.