Question

Как сменить я равновесие при увеличении температуры, давления или концентрации водорода в системе: CO(т) +2H2(т) - >CH3OH(ж) +Q​

Answer 1

Ответ: 2H2+CO=CH3OH

Объяснение:

Answer 2

Чтобы изменить равновесие реакции при увеличении температуры, давления или концентрации водорода в системе, необходимо понимать, как эти факторы влияют на положение равновесия и использовать принцип Ле Шателье. В данной реакции приведены коэффициенты стехиометрии в уравнении реакции:

CO(г) + 2H2(г) ⇌ CH3OH(ж) + Q

Где: CO(г) - оксид углерода (газовая форма) H2(г) - молекулярный водород (газовая форма) CH3OH(ж) - метанол (жидкая форма) Q - тепловой эффект реакции (энтальпия реакции)

1. Влияние температуры: По принципу Ле Шателье, повышение температуры приведет к смещению равновесия в сторону обратимой реакции, чтобы компенсировать увеличение температуры. В данном случае, если повысить температуру, равновесие сместится влево (обратно к исходным реагентам), так как обратная реакция является экзотермической (выделяет тепло). Снижение температуры, соответственно, сместит равновесие вправо (к продукту), так как прямая реакция является экзотермической.

2. Влияние давления: В данной реакции нет изменения общего количества молекул газов на обеих сторонах уравнения, так как числа коэффициентов для газообразных веществ остаются неизменными. Поэтому изменение давления не оказывает значительного влияния на равновесие этой реакции.

3. Влияние концентрации водорода: Если увеличить концентрацию H2(г) (газообразного водорода), то равновесие сместится вправо (к продукту), чтобы уменьшить избыточное количество H2(г). В случае уменьшения концентрации H2(г), равновесие сместится влево (к реагентам), чтобы компенсировать его недостаток.

Обратите внимание, что указанные изменения приводят к временным смещениям равновесия и не изменяют положения равновесия в долгосрочной перспективе. Для постоянного изменения положения равновесия может потребоваться использование катализаторов или изменение условий реакции (например, использование различных катализаторов, добавление ингредиентов и т.д.).