Question

Який об'єм кисню (н.у) необхідний для спалювання 0,23 кг етанолу? будьласка розвяжіть​

Answer 1

Ответ:

-------------------------

Answer 2

Для того щоб розв'язати цю задачу, спершу необхідно знайти хімічний склад етанолу (C2H5OH) та його реакцію з киснем (O2) під час спалювання:

Реакція спалювання етанолу: C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

З цієї реакції видно, що для одного молекули етанолу необхідно 3 молекули кисню.

Далі, знаємо масу етанолу: 0,23 кг.

1 кг етанолу містить приблизно 46 молекул C2H5OH. (Молекулярна маса C2H5OH: 46.07 г/моль)

Маса одного молекули етанолу (C2H5OH) = 46.07 г / 46 молекул = 1 грам на одну молекулу

Тепер обчислимо, скільки грамів етанолу у нашій задачі: 0,23 кг = 230 г

Таким чином, у нас є 230 г етанолу, що містить 230 молекул C2H5OH.

Тепер, маючи це, знаходимо кількість кисню, необхідного для спалювання 230 молекул C2H5OH:

Кількість кисню = 230 молекул C2H5OH × 3 молекули O2 / 1 молекула C2H5OH

Кількість кисню = 230 молекул C2H5OH × 3 = 690 молекул O2

Тепер переведемо кількість молекул кисню в об'єм (н.у):

Один молекула газу при нормальних умовах (н.у) займає приблизно 22.4 літра.

Таким чином, об'єм кисню (н.у) необхідний для спалювання 0,23 кг етанолу:

Об'єм кисню = 690 молекул O2 × 22.4 л / 1 молекула = 15456 л

Отже, для спалювання 0,23 кг етанолу потрібно приблизно 15456 л кисню за нормальних умов (н.у).