Question

Определите массу и объем аммиака, который образуется при взаимодействии 30 граммов сульфида аммония с гидраксидом калия.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    30 г                                               Х г, Х л

  (NH4)2S     +    2KOH    =    K2S + 2NH3  +   2H2O

n=1 моль                                          n=2 моль

М=68 г/моль                                   M = 17 г/моль

m=68 г                                              m=34 г

30 г  (NH4)2S   -   Х г  NH3

68 г  (NH4)2S   -  34 г NH3

m(NH3) = 30 * 34 / 68 =15 г

n(NH3) = m / М = 15/17 = 0,9 моль

V(NH3) = Vm *n = 22,4 * 0,9 =20,16 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала составить сбалансированное химическое уравнение реакции между сульфидом аммония (NH4)2S и гидроксидом калия KOH:

(NH4)2S + 2KOH → 2NH3 + K2S + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль (NH4)2S превращается в 2 моля NH3. Теперь давайте посчитаем количество молей сульфида аммония в 30 г:

Масса молекулы (NH4)2S = масса атомов азота + масса атомов водорода + масса атома серы Масса молекулы (NH4)2S = (2 * масса атомов азота) + (8 * масса атомов водорода) + масса атома серы Масса молекулы (NH4)2S = (2 * 14.01 г/моль) + (8 * 1.01 г/моль) + 32.07 г/моль = 68.15 г/моль

Количество молей (NH4)2S = масса / молярная масса = 30 г / 68.15 г/моль ≈ 0.4404 моль

Так как каждый моль (NH4)2S дает 2 моля NH3, то образуется 2 * 0.4404 моль NH3.

Масса аммиака = количество молей NH3 * молярная масса NH3 Масса аммиака = 2 * 0.4404 моль * 17.03 г/моль ≈ 14.94 г

Таким образом, масса аммиака, который образуется при данной реакции, составляет примерно 14.94 грамма.

Чтобы найти объем аммиака, нужно знать условия температуры и давления, так как объем газа зависит от этих параметров согласно уравнению состояния идеального газа PV = nRT. Если у вас есть дополнительные данные о температуре и давлении, я с удовольствием помогу вам вычислить объем аммиака.