Question

Написать уравнения возможных реакций, назвать тип реакции Сульфат калия + гидроксид бария Хлорид калия + гидроксид бария Соляная кислота + гидроксид натрия Хлорид калия + цинк Соляная кислота + цинк 3. Решить задачу. Карбонат кальция прокаливаем ( греем) Масса соли 400 г. Найти объем газа который получается

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

K2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4( осадок) + 2KOH - обмена

KCl + Ba(OH)2 - не идет

HCl + NaOH = NaCl + H2O - обмена

KCL + Zn - не идет

2HCl + Zn=ZnCl2 + H2 - замещения

задача

CaCO3 = CaO + CO2

M (CaCO3) = 100 г/моль

n (CaCO3) = m/M = 400/100 = 4 моль

n (CO2) = 4 моль

V = n*Vm = 4*22.4=89.6 л

Answer 2

Давайте начнем с записи уравнений реакций и определением типов реакций:

1. Сульфат калия + гидроксид бария: K2SO4 + Ba(OH)2 → 2 KOH + BaSO4 (двойная замещения)

2. Хлорид калия + гидроксид бария: 2 KCl + Ba(OH)2 → 2 KOH + BaCl2 (двойная замещения)

3. Соляная кислота + гидроксид натрия: HCl + NaOH → NaCl + H2O (кислотно-щелочная нейтрализация)

4. Хлорид калия + цинк: KCl + Zn → ZnCl2 + K (одинарная замещения)

5. Соляная кислота + цинк: 2 HCl + Zn → ZnCl2 + H2 (одинарная замещения)

Теперь перейдем к решению задачи о расчете объема газа, который образуется при прокаливании карбоната кальция.

Дано: Масса соли = 400 г (масса карбоната кальция) Хотим найти: Объем газа, который образуется.

Для прокаливания карбоната кальция (CaCO3) выполняется следующая реакция:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

По уравнению реакции можно видеть, что при прокаливании 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль углекислого газа (CO2).

Шаги решения:

1. Вычислим количество молей CaCO3. Масса молекулярной формулы CaCO3 = 40.08 (Ca) + 12.01 (C) + 3 * 16.00 (O) = 100.09 г/моль Количество молей CaCO3 = Масса соли / Масса молекулярной формулы CaCO3 = 400 г / 100.09 г/моль ≈ 3.998 моль

2. Поскольку при прокаливании 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CO2, то количество молей CO2 также равно 3.998 моль.

3. Используем уравнение состояния идеального газа, чтобы связать количество молей газа с его объемом:

   PV = nRT

   где P - давление, V - объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (≈ 0.0821 латм/(мольК)), T - температура в Кельвинах.

   Допустим, для данной задачи T = 298 K (при комнатной температуре) и используем атмосферное давление P ≈ 1 атм.

4. Рассчитаем объем CO2:

   V = nRT / P V = 3.998 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 298 K / 1 атм ≈ 98.84 л

Ответ: Объем газа (CO2), который образуется при прокаливании 400 г карбоната кальция, составляет приблизительно 98.84 л.