Question

Під час хімічної реакції 5,6 г кальцій оксиду сполучилось з 1.8 г води. Утворився кальцій гідроксид Ca(OH)2. Обчисліть масу кальцій гідроксиду, що утворився. Укажітьречовини, що є реагентами і продуктами..​

Answer 1

Ответ:во вложении

Объяснение:

Answer 2

Для обчислення маси кальцію гідроксиду, що утворився, спершу визначимо хімічну реакцію та стехіометрію (співвідношення мас реагентів та продуктів) цієї реакції.

Хімічна реакція між кальцій оксидом (CaO) та водою (H2O) може бути записана наступним чином:

CaO + H2O -> Ca(OH)2

Стехіометричне співвідношення між ними можна знайти, зважаючи на маси реагентів та продуктів.

1 моль CaO має масу приблизно 56.08 г (40.08 г/моль (маса кальцію) + 16.00 г/моль (маса кисню)).

1 моль H2O має масу приблизно 18.02 г (2 * 1.01 г/моль (маса водню) + 16.00 г/моль (маса кисню)).

Маса Ca(OH)2 (кальцій гідроксиду) складається з мас кальцію та кисню в одному молекулі та з двох мас водню в молекулі. Таким чином, маса одного молекули Ca(OH)2 дорівнює:

1 * (40.08 г/моль (маса кальцію) + 2 * 1.01 г/моль (маса водню) + 16.00 г/моль (маса кисню)) = 74.10 г/моль.

Тепер розрахуємо кількість молей кожного реагента.

Кількість молей CaO = 5.6 г / 56.08 г/моль ≈ 0.1 моль.

Кількість молей H2O = 1.8 г / 18.02 г/моль ≈ 0.1 моль.

Зауважимо, що в цій реакції кальцій оксид (CaO) і вода (H2O) реагують у рівних молярних кількостях.

Тепер порахуємо масу Ca(OH)2 (кальцій гідроксиду), що утворився:

Маса Ca(OH)2 = кількість молей Ca(OH)2 * маса одного молекули Ca(OH)2

Маса Ca(OH)2 = 0.1 моль * 74.10 г/моль ≈ 7.41 г

Отже, маса кальцію гідроксиду (Ca(OH)2), що утворився, складає близько 7.41 г.

У цій реакції реагентами є кальцій оксид (CaO) та вода (H2O), а продуктом є кальцій гідроксид (Ca(OH)2).