Question

Какое количество натрия прореагировало с водой, если при этои получилось 56л водорода?

Answer 1

Ответ: 115 г

Объяснение:

2Na+2H2O=2NaOH+H2

n (H2)= 56л/22,4 л/моль=2,5 моль

n (Na)= 2n (H2)=5 моль

m (Na)=5 моль* 23г/моль= 115г

Answer 2

Реакция натрия с водой приводит к образованию гидроксида натрия (NaOH) и выделению водорода (H2):

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Из уравнения реакции видно, что на 2 молекулы натрия (2Na) образуется 1 молекула водорода (H2). Таким образом, молярное соотношение между натрием и водородом составляет 2:1.

Если у нас есть 56 литров водорода, то это можно преобразовать в моли по уравнению идеального газа: 1 моль газа занимает при стандартных условиях (0°C, 1 атм) объем примерно 22,71 литра.

Таким образом, количество молей водорода (H2) будет:

56 л / 22,71 л/моль ≈ 2,46 моль H2.

Исходя из молярного соотношения между натрием и водородом (2:1), количество молей натрия (Na) будет таким же:

2,46 моль Na.

Если у нас есть моль, то можно вычислить массу натрия, зная его молярную массу (22,99 г/моль):

Масса натрия = количество молей × молярная масса = 2,46 моль × 22,99 г/моль ≈ 56,63 г.

Таким образом, примерно 56,63 г натрия прореагировало с водой, чтобы образовать 56 литров водорода.