Question

Технический аллюминий массой 7г растворили в сульфате железа(2). Рассчитайте массу выделившегося железа

Answer 1

Ответ: 22,61 г

Объяснение:

3FeSO4+2Al= Al2(SO4)3+3Fe

n (Al)= 7 г/26 г/моль=0,269 моль

n (Fe)= 1,5 n (Al)= 0,404 моль

m (Fe)= 0,404 моль*56 г/моль= 22,61 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо знать химическую реакцию между алюминием и сульфатом железа(II). Уравнение реакции между ними выглядит следующим образом:

2 Al + 3 FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3 Fe

Из уравнения видно, что каждые 2 моль алюминия реагируют с 3 молями сульфата железа, образуя 3 моля железа. Следовательно, мольное соотношение между алюминием и железом составляет 2:3.

Для расчета массы железа, выделившегося из 7 г алюминия, нам понадобится молярная масса алюминия и железа.

Молярная масса алюминия (Al) составляет около 26,98 г/моль, а молярная масса железа (Fe) около 55,85 г/моль.

1. Рассчитаем количество молей алюминия, используя его массу:

Масса алюминия = 7 г Молярная масса алюминия = 26,98 г/моль

Количество молей алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия = 7 г / 26,98 г/моль

2. Зная мольное соотношение между алюминием и железом (2:3), рассчитаем количество молей железа:

Количество молей железа = количество молей алюминия * (3 моль Fe / 2 моль Al)

3. Наконец, рассчитаем массу железа, используя количество молей железа и молярную массу железа:

Масса железа = количество молей железа * молярная масса железа

Выполняя расчеты:

Количество молей алюминия = 7 г / 26,98 г/моль ≈ 0,26 моль Количество молей железа = 0,26 моль * (3 моль Fe / 2 моль Al) ≈ 0,39 моль Масса железа = 0,39 моль * 55,85 г/моль ≈ 21,7 г

Таким образом, масса выделившегося железа составляет примерно 21,7 г.