Question

Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 12 г магний карбоната с 200 г хлоридной кислоты с массовой долей растворенного вещества 20 %?

Answer 1

Ответ:❤️

Объяснение:

На фото

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны сначала записать сбалансированное химическое уравнение реакции между магниевым карбонатом (MgCO3) и хлоридной кислотой (HCl):

MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при каждой реакции одна молекула магниевого карбоната реагирует с двумя молекулами хлоридной кислоты, образуя одну молекулу углекислого газа (CO2).

1 молекула MgCO3 -> 1 молекула CO2

Давайте теперь посчитаем количество молекул углекислого газа, которое образуется при взаимодействии 12 г магниевого карбоната:

Масса молекулы MgCO3 = масса атома Mg + масса атома C + 3 * масса атома O ≈ 24 г/моль + 12 г/моль + 3 * 16 г/моль ≈ 84 г/моль

Количество молей магниевого карбоната = масса / молярная масса = 12 г / 84 г/моль ≈ 0.143 моль

Так как каждая молекула магниевого карбоната образует одну молекулу углекислого газа, количество молекул углекислого газа будет также равно 0.143 моль.

Теперь давайте найдем массу углекислого газа (CO2), которая образуется:

Масса CO2 = количество молей * молярная масса CO2 = 0.143 моль * (12 г/моль + 16 г/моль) ≈ 3.43 г

Итак, при взаимодействии 12 г магниевого карбоната с 200 г хлоридной кислоты с массовой долей растворенного вещества 20 %, выделится примерно 3.43 г углекислого газа.