Question

12 (6 баллов). По уравнению реакции Cu(OH), - CuO + H,0 вычислите массу оксида меди (Ш), образовав- шегося при разложении 49 г гидроксида ме- ди (II).

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

M( CU(OH)2) = 98   г/моль     М (CuO) = 80 г/моль

n (CU(OH)2) = 49/98=0.5 моль

n(CuO) = 0.5 моль

m(CuO)=80*0.5=40 г

Answer 2

Давайте начнем сбалансировав уравнение реакции:

Cu(OH)2 → CuO + H2O

Теперь найдем молярные массы соответствующих веществ:

Молярная масса Cu(OH)2 = Масса меди (Cu) + 2 * Масса кислорода (O) + 2 * Масса водорода (H) Молярная масса Cu(OH)2 = 63.55 г/моль + 2 * 16.00 г/моль + 2 * 1.01 г/моль ≈ 97.55 г/моль

Теперь, чтобы найти массу оксида меди (CuO), образовавшегося при разложении 49 г гидроксида меди (Cu(OH)2), мы используем следующую пропорцию:

Масса CuO = (Масса CuO / Молярная масса Cu(OH)2) * Масса Cu(OH)2

Масса CuO = (63.55 г/моль / 97.55 г/моль) * 49 г ≈ 31.97 г

Таким образом, масса оксида меди (CuO), образовавшегося при разложении 49 г гидроксида меди (Cu(OH)2), составляет приблизительно 31.97 г.