Question

Вычислите массу карбоната натрия, образующегося при взаимодействии 11,2 л углекислого газа с оксидом натрия?

Answer 1

Объяснение:

11,2л. Х г

CO2. +. Na2O. =. Na2CO3

n=1 моль. n=1 моль

Vm=22,4 л/моль. М=106 г/моль

V=22,4 л. m=106 г

11,2 л СО2. -. Х г. Na2CO3

22,4 л СО2 -. 106 г Na2CO3

m(Na2CO3)=11,2*106/22,4=53 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам понадобится сбалансированное химическое уравнение реакции между углекислым газом (CO2) и оксидом натрия (Na2O):

CO2 + Na2O -> Na2CO3

Из уравнения видно, что на одну молекулу CO2 приходится одна молекула Na2CO3.

Давайте начнем с расчета количества молекул углекислого газа (CO2) в 11,2 л. При нормальных условиях (0 °C и 1 атм), один мол любого газа занимает объем 22,71 л. Таким образом, количество молекул CO2:

Количество молекул CO2 = Объем / объем молекулы CO2 = 11,2 л / 22,71 л/моль ≈ 0,493 моль

Согласно уравнению реакции, каждая молекула CO2 образует одну молекулу Na2CO3. Таким образом, количество молекул Na2CO3 также будет 0,493 моль.

Теперь мы можем рассчитать молекулярную массу Na2CO3. Она равна сумме молекулярных масс атомов натрия (Na), углерода (C) и кислорода (O):

Молекулярная масса Na2CO3 = 2 * масса Na + масса C + 3 * масса O ≈ 2 * 23,0 г/моль + 12,0 г/моль + 3 * 16,0 г/моль ≈ 46,0 г/моль + 12,0 г/моль + 48,0 г/моль ≈ 106,0 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу образовавшегося карбоната натрия:

Масса Na2CO3 = Количество молекул Na2CO3 * Молекулярная масса Na2CO3 ≈ 0,493 моль * 106,0 г/моль ≈ 52,25 г

Итак, масса карбоната натрия, образующегося при взаимодействии 11,2 л углекислого газа с оксидом натрия, составляет около 52,25 г.